Question

25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平 衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式

 

．
（2）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

 

（填序號(hào)）．
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）C．n（H⁺）D． c（H⁺）c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
（3）體積為10mL c（H⁺）=10^-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，醋酸溶液與一元酸HX溶液c（H⁺） 分別為10^-5mol/L和10^-6mol/L，則HX的電離平衡常數(shù)

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，據(jù)強(qiáng)酸制弱酸書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（2）CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，醋酸的電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增大，氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大；
（3）電離平衡常數(shù)越大的弱酸的酸性越強(qiáng)，酸性越弱，加水稀釋時(shí)電離出的氫離子多，加水稀釋時(shí)pH變化幅度越小．

解答： 解：（1）據(jù)酸性由強(qiáng)到弱的順序：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳應(yīng)該生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，故答案為：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-；
（2）A、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀釋過(guò)程中，溶液中氫離子濃度減小，故A正確；
B、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀釋過(guò)程中，各個(gè)微粒濃度減小，同時(shí)醋酸的電離向右移動(dòng)，c（H⁺）減小的程度小于c（CH₃COOH）的減小程度，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故B錯(cuò)誤；
C、CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，醋酸的電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增大，故C錯(cuò)誤；
D、

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

為醋酸的電離平衡常數(shù)，由于溫度不變，則水的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A；
（3）電離平衡常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)弱酸的酸性越強(qiáng)，酸性越弱，加水稀釋時(shí)電離出的氫離子多，加水稀釋時(shí)pH變化幅度越小，加水稀釋相同倍數(shù)，HA的pH變化大，說(shuō)明HA的酸性比醋酸強(qiáng)，故答案為：大于；酸性越弱，加水稀釋時(shí)電離出的氫離子多，加水稀釋時(shí)pH變化幅度越�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡常數(shù)和酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、弱酸加水稀釋時(shí)各離子濃度的變化以及pH變化與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系，題目難度中等．