計(jì)算題
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9g/cm3，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
②有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為5.22g，放入足量水中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.2g，求被氧化的鈉的質(zhì)量．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：①假定水為1L，氨氣為700L，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，利用V=
m
ρ
計(jì)算溶液的體積，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度．
②根據(jù)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計(jì)算樣品中金屬Na的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氧化鈉中Na元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算被氧化成氧化鈉的鈉的質(zhì)量．
解答： 解：①假定水為1L，氨氣為700L，則：
1L水的質(zhì)量為：1000mL×1g/mL=1000g，
氨氣的物質(zhì)的量為
700L
22.4L/mol
=
700
22.4
mol，氨氣的質(zhì)量為
700
22.4
mol×17g/mol=
17×700
22.4
g
所以氨水的體積為：
1000g+
17×700
22.4
g
900g/L
=
224+17×7
9×22.4
L，
故氨水的物質(zhì)的量濃度為
700
22.4
mol
224+17×7
9×22.4
L
=18.4 mol/L，
答：所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
②反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46             2
m（Na）        0.2g 
m（Na）=
46×0.2g
2
=4.6g，
m（Na2O）=5.22g-4.6g=0.62g，則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量=0.62g×
46
62
=0.46g，
答：被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量為0.46g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，（1）中注意對(duì)公式的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、石油B、石油液化氣
C、煤D、蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（　　）
A、硫酸的酸性
B、鹽酸的揮發(fā)性
C、碳酸的不穩(wěn)定性
D、氫氣的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A-的核外電子總數(shù)相等．E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
．（填元素符號(hào)）
（2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．C的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）用電子式表示E與A形成化合物的形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問(wèn)：
（1）溫度T1
 
T2（填大于、等于或小于）正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）如果A、B、C均為氣體，則m
 
2（填大于、等于或小于）．
（3）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)
 
，平衡
 
移動(dòng)．
（4）當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

充分燃燒1.45g某氣態(tài)鏈烴A，生成4.4g二氧化碳和0.125mol水，（已知A蒸氣密度是相同狀況下氫氣的29倍），
求：（1）求該烴的相對(duì)分子質(zhì)量
（2）求該烴的分子式，
（3）寫(xiě)出其所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別用一種化學(xué)藥品將下列溶液中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
物質(zhì) 需加入的藥品 離子方程式
CaCl2（ CaCO3）
 
 
FeSO4 （CuSO4）
 
 
Cu（Al）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年亞運(yùn)會(huì)在我國(guó)廣州成功舉辦，整個(gè)亞運(yùn)會(huì)體現(xiàn)了環(huán)保理念．廣州亞運(yùn)會(huì)火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳．在298K時(shí)，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5k的熱量則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
又知在298K時(shí)C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=124.2kJ?mol-1，
H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，則1mol C3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 

（選填“A”、“B”或“C”）；
（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．圖Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，則可逆反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）△H中，△H=
 
KJ/mol；
（2）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
 
 （填“是”或“否”），
原因是
 
．
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
．  （填“增大”、“減小”或“不變”）

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