Question

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

 

（選填“A”、“B”或“C”）；
（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，則可逆反應NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）△H中，△H=

 

KJ/mol；
（2）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？

 

 （填“是”或“否”），
原因是

 

．
②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁

 

，E₂

 

．  （填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

考點：熱化學方程式,化學平衡的影響因素

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)活化分子發(fā)生有效碰撞時發(fā)生化學反應進行判斷；
（2）反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應，反應熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；
（3）加入催化劑，降低反應物的活化能，反應速率加快，同等程度改變正逆反應速率；

解答： 解：（1）只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，分析三個圖，可知只有C有新物質(zhì)生成，則C為有效碰撞，
故答案為：C；
（2）反應熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，則反應的熱化學方程式為NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，
故答案為：-234 kJ/mol；
（3）①加入催化劑，降低反應物的活化能，反應速率加快，但不改變化學平衡，平衡不動，反應熱不變；
故答案為：否，催化劑改變反應速率不改變化學平衡
②加入催化劑降低費用的活化能加快反應速率，同等程度改變正逆反應速率，所以正逆反應活化能都降低；
故答案為：減小，減小；

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題注意有效碰撞的概念的理解，為易錯點，學習中要準確把握，另外注意反應熱的計算．