Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于生成沉淀的試劑均稍過(guò)量）：
稱(chēng)取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過(guò)濾

⑤

濾液

適量粗鹽

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽
（1）判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是

 

．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是

 

；

 

．
（3）第⑥步中加入鹽酸的目的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專(zhuān)題：

分析：由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過(guò)濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，以此來(lái)解答．

解答： 解：由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過(guò)濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，
（1）BaCl₂已過(guò)量，則再加氯化鋇不會(huì)生成沉淀，則實(shí)驗(yàn)方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量，
故答案為：用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量；
（2）④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，發(fā)生離子反應(yīng)為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．（3）第⑥步中加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故答案為：除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握粗鹽提純流程中的分離方法及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及物質(zhì)除雜的考查，題目難度不大．