在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850℃達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），K=1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A、5%B、80%
C、83%D、91%
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：令平衡時參加反應的CO的物質(zhì)的量濃度為xmol，根據(jù)三段式用x表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度，利用物質(zhì)的量濃度代入平衡常數(shù)K中計算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算比較．
解答： 解：令平衡時參加反應的CO的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，則：
              CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開始（mol/L）：0.2       1       0        0
變化（mol/L）：x         x        x        x
平衡（mol/L）：0.2-x     1-x      x        x
所以
x 2
(0.2-x)×(1-x)
=1，解得x=
1
6
mol/L，
故CO的轉(zhuǎn)化率為
1
6
0.2
×100%=83%，
故選：C．
點評：本題考查化學平衡常數(shù)的有關計算，注意平衡常數(shù)的概念應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是常見單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系（有關反應的條件及生成的H2O已略去）．
已知：
a．A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．
b．反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應．
c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
請按要求填空：
（1）反應③的化學方程式為
 
；
（2）F的化學式：
 
，H的化學式：
 
；
（3）H的溶液與稀硫酸反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列氧化還原反應方程式或離子式：
（1）
 
KI+
 
KIO3+
 
H2SO4═
 
I2+
 
K2SO4+
 
H2O；
（2）
 
S+
 
KOH═
 
K2S+
 
K2SO3+
 
H2O；
（3）
 
ClO-+
 
Fe（OH）3+
 
═
 
Cl-+
 
FeO42-+
 
H2O；
（4）
 
Mn2++
 
ClO3-+
 
H2O═
 
MnO2↓+
 
Cl2↑+
 
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將20.8g NaOH和NaHCO3的混合物裝在密閉容器中加熱，充分反應后，再放出氣體，經(jīng)冷卻后得到不含水分的固體15.9克，求原混合物中NaOH和NaHCO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組同學擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反應進行探究．
（1）實驗室制取乙烯的化學方程式為：
 
；濃硫酸在反應中的作用是
 
．
實驗過程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．某研究小組同學經(jīng)分析、討論后認定：此現(xiàn)象是在該反應條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應所致．
（2）為探究乙烯與Br2的反應：
乙同學將制取的乙烯氣體分別通過：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶內(nèi)紅棕色逐漸消失．然后按下圖裝好裝置，打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5mL）．
①將乙烯氣體通過Ba（OH）2溶液的作用及期望得到的現(xiàn)象是
 
；
②用化學方程式說明產(chǎn)生噴泉的原因
 
；
③請利用上述噴泉實驗反應的產(chǎn)物設計一個簡單實驗，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應而不是取代反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）+5Q（氣）=3X（氣）+nY（氣）反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的97.5%，則化學方程式中的n值是（　�。�
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學受2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C的啟發(fā)，用如圖所示的裝置進行Mg和SO2的實驗．
（1）選擇制取SO2的合適試劑：
 
．（填寫對應的序號）
①10%的H2SO4溶液  ②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固體④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式：
 
．
（3）你認為該裝置是否有不足之處
 
；如果有，請列出兩點：
 
、
 
．
（4）對于反應后試管C中的成份某同學提出如下假設：
假設①全部是Na2SO3；假設②全部是NaHSO3；假設③
 
；假設④
 
．
（5）請補充完善假設．并將下表實驗檢驗設計及結(jié)論補充完整．
實驗操作預期現(xiàn)象結(jié)論
（1）取少許反應后試管C中的溶液，加入足量的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生證明假設
 
是正確的
（2）若有白色沉淀產(chǎn)生，再檢測（1）的上層溶液的PH若PH＞7則溶液中溶質(zhì)是
 

 
若PH=7則溶液中溶質(zhì)是
 
若PH＜7則溶液中溶質(zhì)是
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應及反應類型．回答下列問題：
（1）寫出制備乙烯反應的化學方程式：
 
，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將
 
慢慢加入另一種物質(zhì)中；加熱F裝置時必須使液體溫度
 
．
（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→
 
→D．（各裝置限用一次）
（3）當C中觀察到
 
時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應；若D中
 
，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于生成沉淀的試劑均稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量粗鹽
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關的離子方程式是
 
；
 
．
（3）第⑥步中加入鹽酸的目的是
 
．

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