【題目】僅用下表提供的儀器夾持儀器和試劑任選不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊唤M是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

儀器

A

CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

B

從食鹽水中獲得NaCl晶體

酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角

C

配制100mL1.0mol/LNaOH溶液

藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶

D

用鹽酸除去BaSO4中混有少量BaCO3

漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

A.提取溴水中的溴單質(zhì)采用萃取、分液裝置,而萃取和分液的儀器是分液漏斗和燒杯,用提供的儀器能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>A不符合題意;

B.從食鹽水中獲得NaCl晶體應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)需用到酒精燈加熱,需用蒸發(fā)皿、三腳架,要使用玻璃棒不斷攪拌,以防液體濺出,蒸發(fā)完畢后移動(dòng)蒸發(fā)皿須用坩堝鉗,據(jù)以上分析可知提供的儀器中還缺少三腳架,用提供的儀器不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B符合題意;

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以該實(shí)驗(yàn)所需儀器有:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶,用提供的儀器能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C不符合題意;

D.碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇,硫酸鋇與稀鹽酸不反應(yīng),然后采用過濾方法分離,最后洗滌、干燥即可,需要的儀器是:漏斗、燒杯、膠頭滴管、濾紙,用提供的儀器能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】EF加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

bf915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應(yīng)的ΔS0K(1000℃)>K(810℃)

上述①~④中正確的有( )

A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019109日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰電池方面研究有貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池,電池的總反應(yīng)為:Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。

1)基態(tài)Li原子中,核外電子排布式為_______,占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_______。

2)該電池總反應(yīng)中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。

3FeCl3LiFePO4中的鐵元素顯+3、+2價(jià),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價(jià)_______。

4)苯胺()與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(diǎn)(5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃), 原因是_______。

5NH4H2PO4中,NH4+的空間構(gòu)型為_______。與PO43-互為等電子體的分子或離子有_______(寫兩種),PO43-中磷原子雜化軌道類型為_______

6)鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結(jié)構(gòu)(見圖),晶胞中鋰的配位數(shù)為_______。若晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則鋰原子的半徑r_______ pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng) B. X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小

C. Na著火時(shí),可用甲撲滅 D. 一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

(1)下圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________

(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:

①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

(3)用氨水吸收SO2。25℃時(shí),將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中,當(dāng)溶液顯中性時(shí),溶液中的=_____________。(已知25℃,Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )

(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8,請(qǐng)寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求對(duì)如圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空:

1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要聯(lián)接___,則聯(lián)接后的裝置叫___。電極反應(yīng)式:鋅板:___;銅板:___。

2)在B圖中(a、b均為惰性電極),使a極析出銅,則b析出:___。加以必要的聯(lián)接后,該裝置叫___。電極反應(yīng)式,a極:___,b極:___。經(jīng)過一段時(shí)間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的pH___(升高、降低、不變),加入一定量的___后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.氫氣的燃燒熱為 △H =285.5 kJ·mol1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)O2(g) H =285.5 kJ·mol1

B.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)S(s) ===FeS(s) H =95.6 kJ·moll

C.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2 (g)3H2 (g) 2NH3 (g)H =38.6 kJ·moll

D.相同條件下,在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中,1 mol N23 mol H2反應(yīng)放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱是(  )

A.483.6 kJ·mol-1B.241.8 kJ·mol-1C.571.6 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸又名乙二酸,廣泛存在于植物源食品中,它的用途非常廣泛。測(cè)定某草酸晶體(組成為H2C2O4·nH2O)中H2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): w g 草酸晶體配成 250mL 溶液; 25.00mL 所配草酸溶液置于錐形瓶中, 加入適量稀H2SO4 后,在錐形瓶底部墊一張白紙,用濃度為 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定時(shí),所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)的還原劑是_____(填化學(xué)式)。

(2)步驟中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液,所需用到的儀器有:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。

(3)在錐形瓶底部墊一張白紙的作用是_____。

(4)滴定管應(yīng)選用_______式滴定管(填),判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是_________。

(5)三次滴定所用 KMnO 溶液體積平均為 20.00mL,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1;草酸晶體中 H2C2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________;在實(shí)驗(yàn)過程中,錐形瓶用蒸餾水洗凈之后,再用草酸溶液潤(rùn)洗,對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是_______(填偏大、偏小無影響)

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