電解質(zhì)電離時(shí)，一定相等的是（　�。�
A、陰、陽離子的個(gè)數(shù)
B、陰、陽離子的質(zhì)量
C、每個(gè)陽離子與陰離子所帶的電荷
D、正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)在溶液中電離生成陰、陽離子，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等，即一定遵循電荷守恒，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質(zhì)電離時(shí)，正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)一定相等，如：1mol Na2SO4電離出的2mol Na+和1mol SO42-，離子個(gè)數(shù)、質(zhì)量、每個(gè)陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等，所以ABC錯(cuò)誤，D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)電離中的守恒關(guān)系，題目難度不大，可以根據(jù)電解質(zhì)的電離實(shí)質(zhì)來回答，注意電解質(zhì)的概念，能夠正確書寫電離方程式，明確電荷守恒含義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B兩種烴，其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A和B的敘述中，正確的是（　�。�
A、烴A和B的實(shí)驗(yàn)式相同
B、烴A和B一定是同分異構(gòu)體
C、烴A和B不可能是同系物
D、烴A和B各取1mol，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?mC（g）+nD（g）；△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A、濃度改變平衡必移動(dòng)
B、增大壓強(qiáng)平衡必移動(dòng)
C、升高溫度平衡必移動(dòng)
D、導(dǎo)入氦氣平衡必移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)已有知識(shí)判定下列說法不正確的是
（　　）
A、它可使KMnO4溶液褪色
B、它可跟銀氨溶液生成銀鏡
C、它可使溴水褪色
D、它被催化加氫后最終產(chǎn)物的化學(xué)式為C10H20O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、丙烯的鍵線式：
C、一定條件下，某密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），達(dá)到平衡后，放出QkJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g ）△H=-QkJ?mol-1
D、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
①將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
③將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO
 
-
3
═Fe3++2H2O+NO↑
④將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
⑤將Cl2通入氯化亞鐵溶液  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
⑥銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
⑦Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
⑧向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
A、②⑥⑧B、④⑥⑧
C、②④⑦⑧D、④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．
已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金屬，其中D有變價(jià)．又知A在C中燃燒為蒼白色火焰，M是一種氫氧化物，而且既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出D的化學(xué)式
 
，N的化學(xué)式
 
；
（2）寫出A+C→W的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（3）寫出K溶液和過量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）在N的溶液中加入過量的單質(zhì)R，靜置，溶液呈藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)證明氧化性弱的金屬陽離子是
 
（寫離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列7種物質(zhì)：
①白磷（P4）  ②水晶�、勐然@�、軞溲趸}�、莘c�、捱^氧化鈉　⑦干冰
固態(tài)時(shí)都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是
 
（填寫序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是
 
，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是
 
．
（2）如圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷XeF4是
 
（填“極性”、“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在體積不變的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度或增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：
（1）正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（2）反應(yīng)物與生成物之間化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系（a+b）
 
（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有多種．如①增加B的濃度；②及時(shí)分離產(chǎn)物；③
 
；④
 
．（請(qǐng)你補(bǔ)充完整）

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