A. | ①操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為2I--2e-═I2 | |
B. | ②操作過程中鹽橋中的陽離子移向(Ⅰ)燒杯 | |
C. | 若將微安表換成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置,在①操作過程中與C1棒連接的電極上有Cl2產生 | |
D. | 若將微安表換成電解精煉銅裝置,在②操作過程中與C2棒連接的為純銅電極 |
分析 由圖可知,該裝置為原電池,①發(fā)生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O,C1棒為負極,電解食鹽水時為陰極;②發(fā)生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O,C2棒為負極,電子由負極流向正極,電解冶煉鋁時,在陰極上鋁離子放電生成Al,以此來解答.
解答 解:由圖可知,該裝置為原電池,①發(fā)生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O,②發(fā)生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O,
A.①發(fā)生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O,C1棒為負極,發(fā)生2I--2e-=I2,故A正確;
B.②發(fā)生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O,C2棒為負極,電子由負極流向正極,即電子定向移動方向為由C2→C1,故B正確;
C.若將微安表換成電解冶煉鋁裝置,C2棒為陰極,在②操作過程中與C2棒連接的電極上產生Al,故C錯誤;
D.將微安表換成電解飽和食鹽水裝置以模擬氯堿工業(yè),C1棒為陰極,電極不參加反應,則在①操作過程中與C1棒連接的可以是Pt-Fe合金電極,故D正確.故選:C.
點評 本題考查電解池和原電池,明確電解質的不同發(fā)生的電池反應不同是解答本題的關鍵,并熟悉原電池和電解池的工作原理來解答即可,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖①表示25℃時,0.1000mol•L-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1NaOH溶液,則根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計算出該溫度下該一元酸的電離常數(shù)Ka | |
B. | 圖②表示某溫度下的反應2CO(g)?C(s)+CO2(g)中的氣體濃度隨時間變化的曲線,則根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算該溫度下的平衡常數(shù)K | |
C. | 圖③表示N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡移動曲線,t1時刻改變的條件可能是降低壓強 | |
D. | 圖④表示的反應熱△H,可根據(jù)H2、O2、H2O的共價鍵的鍵能計算 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 非金屬性比硫強 | B. | 陰離子比Br-半徑小 | ||
C. | 原子序數(shù)為34 | D. | 最高價氧化物的水化物顯堿性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe(OH)3 Fe2O3 | B. | Fe(OH)2 Fe2O3 | C. | Fe(OH)2 Fe(OH)3 | D. | Fe(OH)2 Fe3O4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 30℃,塊狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應 | |
B. | 30℃,粉末狀鐵與2 mol•L一1硫酸溶液反應 | |
C. | 60℃,粉末狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應 | |
D. | 60℃,粉末狀鎂與2mol•L一1硫酸溶液反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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