4．含硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬性比硫強B．陰離子比Br-半徑小
C．原子序數(shù)為34D．最高價氧化物的水化物顯堿性

分析 A、同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；
B、電子層相同，核電荷越大半徑越��；
C、同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18；
D、同主族從上到下元素的最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強，酸性減弱．

解答 解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以硒（Se）的非金屬性比硫弱，故A錯誤；
B、溴和硒同周期，電子層相同，核電荷越大半徑越小，所以硒陰離子比Br-半徑大，故B錯誤；
C、同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18，硫是16號，所以硒是34號，即原子序數(shù)為34，故C正確；
D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高價氧化物的水化物硫酸是強酸性的，硒的最高價氧化物的水化物也顯酸性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．離子化合物O2[PtF6]的陰離子為[PtF6]-，可以通過反應O2+PtF6→O2[PtF6]得到．則（　�。�
A．O2[PtF6]中只含離子鍵B．O2[PtF6]中氧元素化合價為+1
C．反應中O2是氧化劑，PtF6是還原劑D．每生成1molO2PtF6轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關說法中，正確的是（　�。�
A．第1A族均為堿金屬元素
B．最外層有兩個電子的原子一定在第ⅡA族
C．元素的最高化合價等于其原子的最外層電子數(shù)
D．第ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A．NH4ClB．H2SO4C．I2D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z中Z的單質(zhì)最穩(wěn)定B．Y的氫化物為H2Y
C．H2Z能發(fā)生反應：Cl2+H2Z=Z+2HClD．Y有含氧酸為HYO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．
（1）加入NaOH20～200mL時發(fā)生反應離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓；加入NaOH200～240mL時發(fā)生反應離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為9g．
（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L．
（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為10.08L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知可逆反應AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設計如圖裝置，進行下述操作：
①向（Ⅱ）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)；（提示：按正反應發(fā)生）
②若改往（Ⅱ）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反．（提示：按逆反應發(fā)生）
下列有關說法中不正確的是（　　）
A．①操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為2I--2e-═I2
B．②操作過程中鹽橋中的陽離子移向（Ⅰ）燒杯
C．若將微安表換成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在①操作過程中與C1棒連接的電極上有Cl2產(chǎn)生
D．若將微安表換成電解精煉銅裝置，在②操作過程中與C2棒連接的為純銅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于可逆反應C（s）+H2O（g）?CO+H2一Q．下列說法正確的是（　�。�
A．由于反應前后分子數(shù)相等，所以加壓后，平衡不移動
B．平衡時c（H2O）（g）、c（CO）、c（H2）保持不變
C．達到平衡時，c（H2O）（g）═c（CO）=c（H2）
D．升高溫度，V正增大，V逆減小，所以平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=-57.4kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2  則△H1＜△H2

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