【題目】為除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是

A.苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液B.乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液

C.乙烷（乙烯）：溴水，洗氣D.苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

【答案】B

【解析】

A、苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和水，苯不溶于水，分液即可，A正確；

B、乙醇和水互溶，應(yīng)該蒸餾，B錯(cuò)誤；

C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不溶于水，洗氣即可，C正確；

D、溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯不溶于水，分液即可，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物H為某合成藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：

① R－CH＝CH－CH3 R－CH＝CH－CH2－Br

② RCH＝CH2+HBr RCH2CH2Br

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。H中含有的含氧官能團(tuán)名稱是__________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為__________，設(shè)計(jì)C→D的目的為___________。

(3)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)M和N與G互為同分異構(gòu)體。M含有苯環(huán)，苯環(huán)上有2個(gè)支鏈，且苯環(huán)上一氯代物只有2種，遇FeCl3溶液顯紫色，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則M有_____種(不考慮順?lè)串悩?gòu))。N為芳香族化合物，0.5molN與足量銀氨溶液反應(yīng)生成2molAg，核磁共振氫譜顯示其峰面積比為1:2:2，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(5)參考上述合成路線，以丙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝___________________。

(2)在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標(biāo)號(hào))。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）______________。

a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C. 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，四種均為0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示：

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.4

9.9

下列關(guān)系不正確的是

A. 酸性：H2CO3 ＞

B. 水電離產(chǎn)生的c（H+）：① = ②

C. 溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1molL﹣1

D. 溶液④中：c（Na+）＞ c（）＞ c（OH-）＞ c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是

A. z=2

B. 2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍

C. 2s時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為2/7

D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電,其中屬于電解質(zhì)的是

A. NaCl溶液 B. 鐵絲 C. 四氯化碳 D. 熔融的NaOH

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