Question

在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為

4A+5B?6C+4D

．
（2）前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為

0.1mol?L^-1?min^-1

mol?L^-1?min^-1．在2min時，圖象發(fā)生改變的原因是

AC

（用字母表示）．
A．增大壓強；　　　　　　　B．降低溫度
C．加入催化劑；            D．增加A的物質的量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，再根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率v；由圖象可知2min時反應速率加快，據(jù)此分析．

解答：解：（1）達到平衡時A、B、C、D改變的物質的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質的量減少，應為反應物；C、D的物質的量增加，應為生成物，故反應的化學方程式為4A+5B?6C+4D，
故答案為：4A+5B?6C+4D；
（2）前2min時，A的物質的量變化為：0.4mol；所以v（A）=

0.4 mol 2L

2  min

=0.1mol?L^-1?min^-1；從圖象看，2～3min時圖象的斜率變大，說明化學反應速率變快．增大壓強、加入催化劑均增大化學反應速率，而降低溫度減小化學反應速率．增加A的物質的量，雖能加快化學反應速率，但圖象要產(chǎn)生突變，故A、C正確；
故答案為：0.1mol?L^-1?min^-1；AC．

點評：本題考查學生對圖象的觀察分析能力，圖象中各物質在不同的時間段中物質的量的變化趨勢是解答本題的關鍵，題目難度中等．