Question

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列說法正確的是（　　）

A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ

B．平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．若升高溫度，v（正）加快，v（逆）減慢，平衡正向移動(dòng)

D．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

Answer 1

分析：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計(jì)算，
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol   0.2mol    0        0
轉(zhuǎn)化：xmol     xmol      xmol     xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol   xmol      xmol
則有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
以此解答該題．

解答：解：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計(jì)算，
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol   0.2mol    0        0
轉(zhuǎn)化：xmol     xmol      xmol     xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol   xmol      xmol
則有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．反應(yīng)吸收的熱量為0.08akJ，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為

0.08mol

0.2mol

×100%=40%，故B正確；
C．若升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無影響，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，注意利用三段式法計(jì)算較為直觀．