【題目】在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:
實驗編號 | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達(dá)平衡時間/min | 40 | 5 | 30 |
平衡時n(C)/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是( )
A.K1=K2<K3
B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能
C.實驗Ⅱ比實驗Ⅰ達(dá)平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑
D.實驗Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molC,平衡正向移動
【答案】C
【解析】
A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)2C(g),比較實驗I和III,溫度升高,平衡時C的量減少,說明升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q<0,則K3<K1;溫度相同,平衡常數(shù)相同,則K1=K2,綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)系為:K3<K2=K1,A錯誤;
B.升高溫度,使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱瑢?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大,增大活化分子有效碰撞機會,化學(xué)反應(yīng)速率加快,而反應(yīng)的活化能不變,B錯誤;
C.實驗II達(dá)到平衡的時間比實驗I短,而實驗溫度與實驗I相同,平衡時各組分的量也相同,可判斷實驗II改變的條件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率,但不改變化學(xué)平衡狀態(tài),故實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影響,C正確;
D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),實驗III中,原平衡的化學(xué)平衡常數(shù)為K==4。溫度不變,平衡常數(shù)不變,實驗Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 molC,則此時容器中c(A)=1mol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=1mol/L,此時濃度商Qc==4=K,因此恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 molC,化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動,D錯誤;
故合理選項是C。
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【題目】如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置.請回答:
(1)儀器A的名稱是__________________;
(2)鹽酸滴定管中滴定后讀數(shù)為_____________mL;
(3)某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的濃度是________________;(保留四位有效數(shù)字)
實驗 編號 | 待測NaOH溶液的體積(mL) | 滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)(mL) | 滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
(4)滴定操作可分解為如下幾步(所用的儀器剛用蒸餾水洗凈):
A.用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液,使管內(nèi)無氣泡;
D.取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm;
E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____________;
(5)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________;
(6)滴定操作時,如果上述B步驟省略,對測定結(jié)果的影響是_____(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是()
A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)熱ΔH=(a-b) kJ·mol-1
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【題目】如圖為元素周期表的一部分,其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是
A.元素B、D對應(yīng)族①處的標(biāo)識為ⅥA16
B.熔點:D的氧化物<C的氧化物
C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸
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【題目】(1)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,請回答下列問題:
①在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為________。
②若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=________。
③若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=c(P)=c(Q)=2mol·L-1,此時v(正)_________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)
(2)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問題:
①根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越___。
②對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號)_______。
③相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:b ________ a (填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。
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【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體,現(xiàn)在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):4A+5B4C+6D,30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.反應(yīng)開始至30s,v(A)=0.010mol·L-1·s-1
B.30s時容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C.30s時容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.反應(yīng)開始至30s,容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol
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【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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【題目】反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱),在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
下述判斷正確的是( )
A.T1>T2,p1>p2B.T1<T2,p1>p2
C.T1<T2,p1<p2D.T1>T2,p1<p2
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【題目】1mol M在稀硫酸,加熱條件下可水解生成1mol草酸和2 mol 。下列說法不正確的是( )
A.M的分子式為
B.1mol草酸能與2mol發(fā)生反應(yīng)
C.N可能的結(jié)構(gòu)有8種(不考慮立體異構(gòu))
D.M、N均可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
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