Question

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	700	700	750
達(dá)平衡時間/min	40	5	30
平衡時n(C)/mol	1.5	1.5	1
化學(xué)平衡常數(shù)	K1	K2	K3

下列說法正確的是（ ）

A.K1=K2<K3

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

C.實驗Ⅱ比實驗Ⅰ達(dá)平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)2C(g)，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時C的量減少，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0，則K3<K1；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)系為：K3<K2=K1，A錯誤；

B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨�分子，�?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機會，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)的活化能不變，B錯誤；

C.實驗II達(dá)到平衡的時間比實驗I短，而實驗溫度與實驗I相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實驗II改變的條件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影響，C正確；

D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，實驗III中，原平衡的化學(xué)平衡常數(shù)為K==4。溫度不變，平衡常數(shù)不變，實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 molC，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此時濃度商Qc==4=K，因此恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 molC，化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，D錯誤；

故合理選項是C。