下列各組離子一定能大量共存的是

A．在強(qiáng)堿性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32-
B．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
C．某無色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-

D

解析試題分析：A選項(xiàng)，銨離子與堿溶液不能大量共存。B選項(xiàng)，紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液為酸性，不能與偏鋁酸根共存。C選項(xiàng)，銅離子為藍(lán)色。故錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，正確。
考點(diǎn)：離子共存

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為7．2克
B．若向該溶液中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C．若向該溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
D．該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中為無色，且能大量共存的是（    ）

A．Cu2＋、SO42－、Na＋、Cl－ B．Na＋、CO32－、H＋、K＋
C．Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－ D．Ag＋、NO3－、K＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電離或離子方程式正確的是

A．亞硫酸的電離：H2SO32H++ SO3
B．氯化銨水解的離子方程式為：NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
C．NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3－＋H2OCO3＋H3O+
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+ Fe2++Cu2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：
H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以常量共存
C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是

A．制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
B．亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO2H＋＋SO32-
C．NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
D．電子工業(yè)印刷電路反應(yīng)式為2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子可能大量共存的是

A．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na＋、NH4+、S2－、Br－
B．遇pH試紙變紅色的溶液：Fe2+、S2O32-、SO42－、Na+
C．水電離出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－、SO32－
D．能使KSCN顯紅色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO2-、CO32-

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