下列各組離子可能大量共存的是

A．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na＋、NH4+、S2－、Br－
B．遇pH試紙變紅色的溶液：Fe2+、S2O32-、SO42－、Na+
C．水電離出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－、SO32－
D．能使KSCN顯紅色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO2-、CO32-

C

解析試題分析：A、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液有氧化性，且氧化性比碘單質(zhì)強，而碘單質(zhì)的氧化性又比硫單質(zhì)的強，因此能氧化碘離子的氧化劑，也能氧化硫離子，錯誤；B、遇pH試紙變紅色的溶液是顯酸性的溶液，酸性條件下硫代硫酸根離子不能共存，錯誤；C、水電離出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液，表明溶液中水的電離受到了抑制，可能是強酸性能條件，此時溶液不能共存，但也可能是強堿性條件，這時題中的各種離子可以共存，正確；D、能使KSCN顯紅色的溶液，表明溶液中含有三價鐵離子，含有三價鐵離子的溶液不可以跟碳酸根離子共存，能發(fā)生雙水解，錯誤。
考點：考查離子共存。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在強堿性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32-
B．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
C．某無色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列解釋實驗事實的離子方程式不正確的是（  ）

A．用燒堿溶液吸收NO2：2NO2+2OH-=NO3-+ NO2-+ H2O
B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．明礬溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 (  )

A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，該溶液中還可能大量存在的是

A．NH4+ B．Ba2+ C．Fe3+ D．SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)： OH－+ H＋= H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H＋=2Fe3＋+ 3H2↑
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ H2O + CO2↑
D．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag＋=Cu2＋ + Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（   ）　

A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + H+ + Ba2+ + OH－=BaSO4↓+ H2O
B．少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O
C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS－+H2OH3O++S2－
D．FeS固體加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中： 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能在水溶液中大量共存的一組離子是(     )

A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－
C．K+、Ag+、Ca2+、PO43－D．NH4+、Na+、SO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將Na2O2逐漸加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol)與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示則原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物質(zhì)的量分別為

A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol

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