在一定溫度下,體積固定的密閉容器中,發(fā)生如下的反應:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H<0下列敘述不能證明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(    )

A、單位時間內(nèi)生成了0.2molNH3的同時也生成了0.1mol N2

B、3個H-H鍵斷裂的同時有6個H-N鍵斷裂

C、混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D、在該容器內(nèi),N2、H2、NH3濃度保持相等

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于乙醇的說法不正確的是( 。

                                      A.可用纖維素的水解產(chǎn)物制取  B. 可由乙烯通過加成反應制取

                                      C.與乙醛互為同分異構體  D. 可以用于制取乙酸乙酯

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下列各組有機物的混合物,只有總質量一定,無論按何比例混合,完全燃燒后生成CO2和H2O都不是恒量的是(    )

A.C2H4O、C4H8O2          B.C2H4、C3H6     

 C.C10H8、C9H20          D.C3H8O3、C7H8

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科目:高中化學 來源: 題型:


某化學小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯(如下圖),

(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

① A中碎瓷片的作用是___________,導管B除了導氣外還具有的作用是_________;

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________。

(2)制備精品

① 環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________ (填字母)洗滌;

a.KMnO4溶液      b.稀H2SO4         c.Na2CO3溶液

② 再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從_________口進入(填字母)。蒸餾時要加入生石灰,目的是___________________;

③ 收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在_________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______(填字母);  

a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品                 

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3) 以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_________(填字母)。

a.用酸性高錳酸鉀溶液        b.用金屬鈉          c.測定沸點

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關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是(     )

A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失

B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計       

C.向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢

D.測定酸后的溫度計要用蒸餾水清洗干燥后再測堿的溫度

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下列有關問題,與鹽的水解有關的是(  )

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑、谟肗aHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑、鄄菽净一蜾@態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞、菁訜嵴舾葾lCl3溶液得到Al(OH)3固體

A.①②③         B.②③④         C.①④⑤           D.①②③④⑤

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(1)化學在環(huán)境保護中趁著十分重要的作用,催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3的原理如圖所示。

H2O

 
①直流電源A為        極,陽極反應式為                                      。

②若電解過程中轉移了2mol電子,則電源B端連接的電極產(chǎn)生的標況下的氣體體積為         L。

①質子交換膜 ②催化層 ③擴散層 ④模板流場直接甲醇燃料電池的工作原理圖

 
(2)燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途,科學家近年研制出一種微型的燃料電池,采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計,該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。請根據(jù)圖示回答下列問題:①圖中b電極是        (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。該電極上發(fā)生的電極反應式為               

②堿性條件下,通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應式為                                    

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科目:高中化學 來源: 題型:


a、b、c、d、e是同周期的五種元素,a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性,且堿性b>a;c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c;五種元素的原子,得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(  )

A.b、a、e、d、c       B.e、b、a、d、c

    C.c、d、e、a、b       D.b、a、d、c、e

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x 、y為兩種元素的原子,x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構,由此可知                     (   )

A. x的原子半徑大于y的原子半徑。    B. x的電負性小于y的電負性。

C. x 的氧化性小于y的氧化性。       D. x的第一電離能大于y 的第一電離能。

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