某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為HO-CH2-CH=CHCH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、水解反應(yīng)B、酯化反應(yīng)
C、加成反應(yīng)D、氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中 含雙鍵、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A選；
B．含-OH、-COOH，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B不選；
C．含雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故C不選；
D．含雙鍵、-OH等均可發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)與反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsnnpn
C氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
D基態(tài)原子電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子
E位于第三周期，在同周期中原子半徑最大
F與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）C位于元素周期表第
 
周期第
 
族．F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）六種元素中，電負(fù)性最大的元素是
 
（填元素符號(hào)），D的一種核素原子核內(nèi)有10個(gè)中子，該核素的符號(hào)是
 
．
（3）E2D2的電子式是
 
，BD2的晶體類型為
 
．化合物丙由D、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成．工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)F的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）在2L密閉容器中加入3molA2和一定量C2發(fā)生反應(yīng)：3A2+C2?2CA3△H＜0，反應(yīng)10min達(dá)到平衡，生成0.2mol CA3．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)均寫化學(xué)式）K=
 
．
②從起始到平衡，以C2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na2CO3或NaHCO3的含量．測(cè)定Na2CO3時(shí)，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時(shí)，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測(cè)定NaHCO3時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出．（酚酞變色范圍8.2-10，甲基橙變色范圍3.1-4.4）．
（1）寫出Na2CO3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3的離子方程式
 
．
（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，為了測(cè)定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
 
．
②該天然堿化學(xué)式中x=
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，完成下表．
限選試劑：0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果分析
步驟①：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，
 

 
有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaC1
步驟②：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積Vl；
 

 
，記錄消耗鹽酸的體積V2
 
，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖1所示．

①圖1中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
②前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1．反應(yīng)在第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（1）=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．反應(yīng)在第二個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（2）與第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（1）的關(guān)系：K（2）
 
K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③請(qǐng)?jiān)谌鐖D2坐標(biāo)中畫出1mol N2O4通入2L的密閉容器中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
（2）如圖3中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O氫化物的反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
①寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法．
（1）圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個(gè)錯(cuò)是
 
．
（2）儀器A的名稱是
 
，儀器B的名稱是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒
 
，其作用是防止液體暴沸．
（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入
 
和
 
（填試劑的化學(xué)式），檢驗(yàn)是否存在Cl-，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同．該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是
 
；燒杯中最好盛有的物質(zhì)是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 6mol?L-1的H2SO4跟過量的鋅反應(yīng)，在一定溫度下，為減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入少量的（　　）
A、硫酸鈉固體
B、醋酸鈉固體
C、硫酸銅溶液
D、硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入少量固體Na2CO3，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）增大
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C、向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低，KW減小
D、將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是 （　�。�
A、由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，因此游泳池館常用硫酸銅作池水消毒劑
B、明礬溶于水后能生成Al（OH）3膠體，它能凝聚水中的懸浮物并起到殺菌消毒的作用，從而達(dá)到凈水的目的
C、鋁制品表面有致密的氧化膜保護(hù)層，所以不能盛放酸、堿溶液，但可以長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品
D、工業(yè)電解氧化鋁時(shí)，向其中添加冰晶石，使氧化鋁的熔點(diǎn)降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Na2O2中的O為-1價(jià)．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，
（1）
 
是還原劑，
 
是氧化劑．
（2）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案