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【題目】利用反應Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4 設計一個原電池。

(1) 在下面方格內畫出實驗裝置圖________.

(2)指出正極材料可以為_____________, 電極反應式是_______________;負極材料為_____________,電極反應式是_____________________________

(3)若反應過程中有0.2mol電子通過,則溶解Zn的質量為________g.

【答案】 CCuPt Cu2+ + 2 e- = Cu Zn Zn- 2 e- = Zn2+ 6.5

【解析】根據反應Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4,反應中鋅元素的化合價升高,被氧化,要設計成原電池,應該選用鋅作負極,選擇活潑性比鋅差的金屬或非金屬作正極,選硫酸銅溶液作電解質溶液,據此解答。

(1) 應該選用鋅作負極,選擇活潑性比鋅差的金屬或非金屬作正極,如銅棒或石墨,選硫酸銅溶液作電解質溶液,實驗裝置圖可以為,故答案為:;

(2)正極材料的活潑性需要比鋅差,可以為CCuPt,正極發(fā)生還原反應,電極反應式是Cu2+ + 2 e- = Cu;負極材料為鋅,負極發(fā)生氧化反應,電極反應式為Zn- 2 e- = Zn2+,故答案為:CCuPt;Cu2+ + 2 e- = Cu;Zn;Zn- 2 e- = Zn2+;

(3)根據Zn- 2 e- = Zn2+若反應過程中有0.2mol電子通過,則溶解Zn0.1mol,質量為0.1mol×65g/mol=6.5g,故答案為:6.5。

練習冊系列答案
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A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中,c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中,c(OH-)= mol/L

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選項

操作

現象

結論

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動

B

用乙醇與濃硫酸反應制乙烯,將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中

高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去

乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

C

向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液,將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口

無明顯現象

X溶液中無NH4+

D

常溫下,向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

變紅,前者

紅色更深

結合質子的能力:CO32- > HCO3

A. A B. B C. C D. D

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A.1種
B.5種
C.6種
D.1000種

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【題目】2 L密閉容器內,800 時反應:2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0020

0010

0008

0007

0007

0007

(1)800,反應達到平衡時,NO的物質的量濃度是________。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從02 s內該反應的平均速率v________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

av(NO2)2v(O2) b容器內壓強保持不變

cv(NO)2v(O2) d容器內密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大的是________。

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A. Q的熔點比P的高 B. 若P是NaCl,則Q一定是NaF

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容器

反應物投入量

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2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度(mol·L-1

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

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吸收c kJ

體系壓強(Pa

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

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