【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一,其合成路線如下:
⑴化合物D的分子式為C12H14O2,請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:______。
⑵寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____。
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
Ⅱ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
⑶請寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。合成路線流程例見本題題干。____________________
【答案】 或 或
【解析】
A在HF作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B用NaBH4還原成C,C中含有醇羥基在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),生成D,D為,D在OsO4作用下氧化成E,引入兩個羥基,最后在HCl作用下,轉(zhuǎn)化為F。
(1)C中含有醇羥基在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),生成D,化合物D的分子式為C12H14O2,D的結(jié)構(gòu)簡式:。
(2)B的不飽和度為6,同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基;Ⅱ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,說明分子對稱,同分異構(gòu)體可能為:或;
(3)為一個六元環(huán)和七元環(huán),產(chǎn)物為兩個六元環(huán),要將酯基拆開,利用題干中A轉(zhuǎn)化成B的信息,構(gòu)建兩個六元環(huán),再將苯環(huán)及雙鍵還原,再消去羥基得產(chǎn)品。合成路線流程 或。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)分析中,常常需要用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固體測定KMnO4溶液濃度的實驗步驟如下:(反應(yīng)原理為:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三:重復(fù)步驟二兩到三次。計算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。
試回答下列問題:
(1)盛放KMnO4溶液的滴定管為___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(2)該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是___。
(3)步驟二中滴定操作如圖所示,正確的操作是___(填編號)。
A. B. C.
(4)若m的數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。
(5)若滴定完畢后讀數(shù)時俯視,則實驗誤差會__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是( )。
操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 | |
A | 將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 | 溴的四氯化碳溶液逐漸褪色 | 烷烴分解產(chǎn)生的烯烴與溴發(fā)生了氧化反應(yīng) |
B | 將螺旋狀銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中 | 銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色且可聞到刺激性氣味 | 銅絲做催化劑,乙醇被氧化成乙醛 |
C | 將乙醇、乙酸、濃硫酸混合共熱產(chǎn)生的蒸汽通到飽和溶液的液面上 | 液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成,并可以聞到香味 | 濃硫酸做催化劑、加熱條件下,乙醇和乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng) |
D | 蔗糖溶液加少許稀硫酸后水浴加熱幾分鐘,然后取少量溶液加入新制并加熱 | 未見磚紅色沉淀產(chǎn)生 | 蔗糖尚未水解 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與鈾氮化物是重要的核燃料,已知某溫度下三碳酸鈾酰銨可發(fā)生如下分解反應(yīng):。阿伏加德羅常數(shù)的值為。
回答下列問題:
(1)發(fā)生裂變反應(yīng):,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為________;鶓B(tài)原子的外圍電子排布式為,則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個電子所需的能量最高的為________(填序號)。
A B C D
(2)和中,沸點較高的為________,與形成的配離子穩(wěn)定性較高的為________。
(3)中存在大鍵,形成該大鍵的電子數(shù)為________。
(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)與相同。的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。
①晶格能為________。
②的第二電離能大于的第二電離能,是由于的半徑較小、的核電荷更高以及_______。
(5)另一種鈾氮化物的晶胞如下圖所示,“原子”作面心立方最密堆積。
①鈾元素的化合價為________,“原子”的配位數(shù)為________。
②已知晶胞參數(shù)為,則晶體的密度為________(列出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)控制適當(dāng)條件,將反應(yīng)Ag+Fe3+Ag++Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置(已知電流表指針偏向與電子的流向相同)。下列有關(guān)判斷不正確的是
A. 若電流表指針向右偏轉(zhuǎn),則銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 若電流表指針歸零時,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 電流表指針歸零時,若向左燒瓶中滴加幾滴AgNO3溶液,則石墨為正極
D. 上述實驗?zāi)苷f明其他條件不變時Ag+與Fe3+的氧化性強弱與其離子濃度有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計如下裝置(含試劑)進行實驗。
下列說法不正確的是
A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認為,人類不僅要努力減少CO2的排放,還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此,他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。
方法Ⅰ:一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2,如圖所示。
(1)步驟一中的CaO俗稱____________。
(2)步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,該反應(yīng)____________(填“是”或“不是”)步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。
方法Ⅱ:另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2,如圖所示。
(1)NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。
(2)上圖a環(huán)節(jié)中,物質(zhì)分離的基本操作是__________。
(3)為了盡量減少成本,在整個流程中,循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。
(4)下列溶液中,同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。
A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液
(5)“捕捉”到的二氧化碳,一部分可以用于生產(chǎn);一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化,最終殃及海洋生物,其原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列各說法中,正確的是
A.ΔH>0表示放熱反應(yīng),ΔH<0表示吸熱反應(yīng)
B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分數(shù)
C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1,說明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1
D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
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