Question

化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應，請根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1．則：
①A+B→C+D表示的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
②標準狀況下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應．則：
①A+B→C+D表示的化學方程式為

2Al+3FeO

△   .

3 Fe+Al₂O₃

．
②D與NaOH溶液反應的化學方程式為

Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

．
③若將B溶于鹽酸后，再加入足量NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象為

溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

．

Answer 1

分析：（1）A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1，應為NH₄⁺和OH^-的反應，生成NH₃和H₂O；
（2）A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應，為Al和FeO的反應，生成Fe和Al₂O₃．

解答：解：（1）A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1，應為NH₄⁺和OH^-的反應，生成NH₃和H₂O；
①A+B→C+D表示的離子方程式為NH₄⁺和OH^-的反應，方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^- 

△   .

NH₃↑+H₂O；
 ②D為NH₃，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則反應生成（NH₄）₂SO₄，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度大小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應，為Al和FeO的反應，生成Fe和Al₂O₃，
①A+B→C+D表示的化學方程式為2Al+3FeO

△   .

3 Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+3FeO 

△   .

3 Fe+Al₂O₃； 
②D為Al₂O₃，為兩性氫氧化物，與堿反應的方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
③B為Fe，溶于鹽酸生成氯化亞鐵，與氫氧化鈉反應白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧化生成氫氧化鐵，反應現(xiàn)象為溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，
故答案為：溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于考查離子反應方程式的書寫，熟悉發(fā)生的反應即可解答，注意題目中的信息和所學知識的結合來判斷物質及濃度的計算等來解答，題目難度不大．