Question

（10分）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)不同的情況回答下列問(wèn)題：

（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽(yáng)離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1。則：

①A+B→C+D表示的離子方程式為                            。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___                               。

（2）如果上式中A、C為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)。則：

①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為                                    。

②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__                        。 

③若將B溶于鹽酸后，再加入足量NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象為                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）①NH₄⁺+ OH^－ NH₃↑+ H₂O    ② c(NH₄⁺) > c(SO₄^2－) > c(H⁺) > c(OH^-)

（2）① 2Al +3 FeO    3 Fe + Al₂O₃    ②Al₂O₃ + 2NaOH == 2NaAlO₂ + H₂O

③溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。

【解析】（1）①常見(jiàn)的10電子微粒是He、HF、H₂O、NH₃、CH₄、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、

OH^－、NH₄^＋、H₃O^＋等。所以根據(jù)題意可知，符合條件的方程式為NH₄⁺+ OH^－ NH₃↑+

H₂O。

②氨氣是0.1mol，硫酸是0.05mol，所以二者反應(yīng)生成(NH₄)₂SO₄，(NH₄)₂SO₄水解顯酸性，所以；離子濃度大小順序是 c(NH₄⁺) > c(SO₄^2－) > c(H⁺) > c(OH^-)。

（2）①A、C為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物，因此該反應(yīng)應(yīng)該是鋁熱反應(yīng)，D是金屬鋁，B是鐵。又因?yàn)锽、D兩種氧化物的摩爾質(zhì)量比為12:17，所以B的氧化物是氧化亞鐵，則方程式為 2Al +3 FeO    3 Fe + Al₂O₃。

②氧化鋁是兩性氧化物，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為Al₂O₃ + 2NaOH == 2NaAlO₂ + H₂O。

③鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象是溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。