Question

8．Ⅰ．某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO₂的某些化學(xué)性質(zhì)．

（1）裝置乙的作用是吸收多余的SO₂．
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO₂具有c（填序號，下同）；
若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO₂具有a；
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca（ClO）₂溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
□Ca²⁺+□ClO^-+□SO₂+□H₂O=□CaSO₄↓+□Cl^-+□SO₄^2-+□4H⁺．
Ⅱ．某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI₂溶度積常數(shù)，設(shè)計如下實驗．
i．取100mL蒸餾水，加入過量的PbI₂固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液．
（4）攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解．
（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol•L^-1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁．
ii．準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交換完成后，流出溶液用滴定法測得n（H⁺）=3.000×10^-5 mol．
（6）在此實驗溫度下，PbI₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.35×10^-8．若步驟 i盛裝濾液的燒杯中有少量水，K_sp測定結(jié)果將會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）二氧化硫為有毒氣體，需要對二氧化硫進行吸收處理；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，與Na₂S反應(yīng)生成單質(zhì)硫，據(jù)此進行解答；
（3）生成的白色沉淀為硫酸鈣，根據(jù)化合價升降相等對該反應(yīng)進行配平；
Ⅱ．（4）固體溶解時要用玻璃杯攪拌加速溶解；
（5）根據(jù)碘化鉛沉淀溶解平衡移動分析；
（6）根據(jù)Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）×c²（I^-），結(jié)合離子的濃度計算；若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，則濾液的濃度減小，求出的Ksp偏�。�

解答 解：Ⅰ．（1）由于二氧化硫是一種有毒氣體，能夠污染大氣，需要對其完全進行吸收，所以裝置乙為尾氣處理裝置，吸收多余的SO₂ ，
故答案為：吸收多余的SO₂；
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性，能夠漂白品紅溶液；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，淡黃色為單質(zhì)硫，二氧化硫中S的化合價為+4價，反應(yīng)變成了0價，二氧化硫的化合價降低被還原，說明二氧化硫具有氧化性，
故答案為：c；a；
（3）Ca（ClO）₂與二氧化硫的反應(yīng)中，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀；ClO^-中Cl的化合價為+1價，反應(yīng)后變成氯離子，化合價降低了2價，根據(jù)硫酸鈣的化學(xué)式組成可知，次氯酸根離子計量數(shù)至少為2，反應(yīng)化合價至少降低4價；二氧化硫化合價為+4價，反應(yīng)后變成+6價，化合價升高2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為4，所以次氯酸離子的計算量為2，二氧化硫的計量數(shù)為2，再利用觀察法配平，配平后的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：1，2，2，2，1，2，1，4H⁺；
Ⅱ．（4）固體溶解時要用玻璃杯攪拌加速溶解，所以攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解，故答案為：使碘化鉛充分溶解；
（5）碘化鉛飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，向濾液中滴加幾滴0.1mol•L^-1 KI溶液，則碘離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中c（Pb²⁺）減小，溶液中會析出沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁，
故答案為：產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁；
（6）準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n（H⁺）=3.000×10^-5mol，則n（Pb²⁺）=1.500×10^-5mol，所以c（Pb²⁺）=$\frac{1.5000×1{0}^{-5}mol}{0.01L}$=1.500×10^-3mol/L，所以c（I^-）=2c（Pb²⁺）=3.000×10^-3mol/L，
所以Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）×c²（I^-）=1.35×10^-8；
若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，則濾液的濃度減小，量取10.00mL濾液，則濾液中碘離子和鉛離子的物質(zhì)的量偏小，所以求出的Ksp偏小，
故答案為：1.35×10^-8；偏小．

點評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，題目難度中等，注意掌握二氧化硫具有漂白性、氧化性和還原性，明確配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法．