17．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
實驗①實驗②實驗③
將鐵釘放入硫酸
銅溶液中		向硫酸亞鐵溶液中
滴入幾滴濃硝酸		將銅絲放入
氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　　）
A．可以用實驗①的方法冶煉銅
B．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
C．實驗③中發(fā)生置換反應(yīng)
D．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

分析 ①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強(qiáng)弱．

解答 解：A．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，可以用實驗①的方法冶煉銅，故A正確；
B.3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O中Fe元素的化合價升高，則Fe2+只能表現(xiàn)還原性，故B錯誤；
C、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯誤；
D、由發(fā)生的三個反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)基本概念及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．lmol Na2O2與足量水反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
B．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．稀釋0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中所有離子濃度均減小
D．鉛蓄電池在充電過程中，兩極質(zhì)量都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)．

（1）裝置乙的作用是吸收多余的SO2．
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有c（填序號，下同）；
若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有a；
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca（ClO）2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
□Ca2++□ClO-+□SO2+□H2O=□CaSO4↓+□Cl-+□SO42-+□4H+．
Ⅱ．某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計如下實驗．
i．取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液．
（4）攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解．
（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol•L-1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁．
ii．準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用滴定法測得n（H+）=3.000×10-5 mol．
（6）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=1.35×10-8．若步驟 i盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　�。�
A．CH3CH（CH3）2   屬于鏈狀化合物B．
屬于酚類化合物
C．
屬于苯的同系物		D．
屬于芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）             ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）             ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，上述四種離子濃度的大小順序為①（填序號）．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）大于c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活中常見的物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　　）
A．蘇打--NaHCO3B．膽礬--CuSO4
C．磁性氧化鐵--Fe3O4D．生石灰--CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．既屬于鈉鹽，有屬于硫酸鹽的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：7
B．同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等
C．配制450ml0.1mol•L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
D．1L0.45mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol•L-1AlCl3溶液大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A配制CuSO4溶液將硫酸銅晶體溶于熱水中，然后稀釋
B除去試管內(nèi)壁的銀鏡加入濃氨水浸泡，再用蒸餾水洗滌
C提純含少量乙酸的乙醇（乙醇沸點78.5℃）加入生石灰后進(jìn)行蒸餾，收集78.5℃餾分
D　證明HClO為弱酸用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液在pH試紙上，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色對照
A．AB．BC．CD．D

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