課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成
C．圖中a極為鋁條、b極為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流
D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
D

試題分析：D項(xiàng)電子應(yīng)該由鋅片流向銅片，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。
a．H2SO4　　　   b．BaSO4　　　   c．Na2SO4
d．NaOH    e．CH3CH2OH
(2)電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________________。
(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
①正極的電極反應(yīng)是____________________________________________。
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)裝置示意圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是____________________________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________________________________________________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

①寫(xiě)出（3）中的電極反應(yīng)：Fe：      、        Zn：          。
②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是            （填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）乙酰水楊酸俗稱(chēng)阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥。乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
現(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品，某同學(xué)用中和法測(cè)定產(chǎn)品純度：取a g產(chǎn)品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1 mol/L的鹽酸滴定過(guò)量的NaOH，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸V2 mL；
①寫(xiě)出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ；
②計(jì)算出產(chǎn)品純度為                            （只需列出計(jì)算表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)。乙酰水楊酸相對(duì)分子質(zhì)量為180）。
（2）甲醇直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。
①若電解質(zhì)為酸性，甲醇直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                          ；
②該電池的理論輸出電壓為1．20 V，能量密度E =                              (列式計(jì)算。能量密度 = 電池輸出電能／燃料質(zhì)量，lkW·h = 3．6×106J,一個(gè)電子的電量=1．6×10－19C)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：                                   ；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖的原電池，請(qǐng)?jiān)趫D中完成標(biāo)注。

（2）實(shí)驗(yàn)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ；
③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0 。
上述反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是     （填序號(hào)），如若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池其負(fù)極反應(yīng)為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋅—空氣電池可能成為未來(lái)的理想動(dòng)力源，該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn＋4NaOH＋O2=2Na2ZnO2 ＋2H2O。下列有關(guān)鋅－空氣電池說(shuō)法正確的是
A．堿性電解質(zhì)溶液中正極反應(yīng)式為：4OH－- 4e－= O2↑＋2H2O
B．堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同
C．該電池工作時(shí)，Na＋移向負(fù)極
D．每生成1 mol ZnO22-轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列說(shuō)法不正確的是
A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：
鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，據(jù)此判斷鋅片是
A．正極，被還原B．正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．負(fù)極，被還原D．負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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