Question

12．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H₂O（舉一例、填化學式，下同）、離子是OH^-．
（4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是共價鍵．
（5）這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），酸性最強的是HClO₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素．
（1）B為Na元素，處于周期表中第三周期IA族，故答案為：三、IA；
（2）D為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）E的氫化物分子為NH₃，與之所含電子總數(shù)相等的分子是H₂O等，離子是OH^-等，故答案為：H₂O；OH^-；
（4）A、C形成的化合物為HF，含有共價鍵，故答案為：共價鍵；
（5）這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，酸性最強的是 HClO₄，
故答案為：NaOH；HClO₄．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．