2．在①FeCl3溶液、②Fe（OH）3懸濁液和③Fe（OH）3膠體3種分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑由大到小的順序是②＞③＞①． （用序號(hào)填寫(xiě)）

分析 分散系按分散質(zhì)微粒直徑的大小分為溶液、膠體、濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm～100nm，據(jù)此分析解答．

解答 解：在①FeCl3溶液、②Fe（OH）3懸濁液和③Fe（OH）3膠體3種分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑由大到小的順序是濁液、膠體、溶液，為②＞③＞①，
故答案為：②＞③＞①．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了膠體、溶液、濁液微粒直徑大小的判斷，解題時(shí)須仔細(xì)審題，對(duì)照性質(zhì)解答，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．用硫酸清洗鍋垢中的水垢
C．用SO2漂白紙漿和草帽辮
D．因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q2•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q3•mol-1
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：KJ）為（　　）
A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個(gè)峰的是（　�。�
A．2，5-二甲基己烷B．2，2-二甲基丙烷
C．2，6-二甲基庚烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所敘述的操作中選擇必要的操作，用序號(hào)寫(xiě)出正確的操作順序FAHKID．
A．在100mL燒杯中放入適量的水，溶解NaOH．
B．NaOH溶液冷卻后，直接注入容量瓶．
C．在托盤(pán)天平上放2張大小一樣的紙．
D．用滴管加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度相切，搖勻．
E．向容量瓶加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度線相切，搖勻．
F．在燒杯中放，NaOH用托盤(pán)天平稱(chēng)出20.0g NaOH．
G．把20.0g NaOH溶于250mL蒸餾水中．
H．NaOH溶液冷卻后，沿玻璃棒注入250mL蒸餾水中．
I．向容量瓶加蒸餾水，直至液面接近瓶頸刻度線1-2cm處．
J．容量瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗后使用．
K．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用膽礬（CuSO4•5H2O）配制450mL 0.100mol•L-1CuSO4溶液，實(shí)際操作步驟有：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是500ml容量瓶．
（2）需稱(chēng)量膽礬的質(zhì)量為12.5g．
（3）圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該CuSO4溶液的過(guò)程示意圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

觀察配制CuSO4溶液的過(guò)程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是①③⑤（填操作序號(hào)）．
（4）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是②⑤ （填序號(hào)）
①容量瓶使用時(shí)未干燥                 
②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒           
⑤膽礬晶體部分失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．石油分餾B．煤干餾C．氯堿工業(yè)D．海水提碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1，該氣體的摩爾質(zhì)量為28 g/mol．
（2）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為a：（a+2b）．
（3）同溫同壓相同體積的CO2和O2，其原子數(shù)目之比為3：2，密度之比為11：8．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.75mol，其中CO2為0.75mol，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為 ，X的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+ B（g）= 2C（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是 （填序號(hào)）。

①降低溫度 ②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑 ④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量

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