Question

11．（1）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1，該氣體的摩爾質量為28 g/mol．
（2）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O₂，可發(fā)生如下反應：2NO+O₂=2NO₂，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為a：（a+2b）．
（3）同溫同壓相同體積的CO₂和O₂，其原子數目之比為3：2，密度之比為11：8．
（4）在標準狀況下，CO和CO₂的混合氣體共39.2L，質量為61g．則兩種氣體的物質的量之和為1.75mol，其中CO₂為0.75mol，CO的質量分數為45.9%．

Answer 1

分析 （1）①該氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1，M=ρV_m，則A的相對分子質量為28，由此分析解答；
（2）無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數不變，據此計算出反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比；
（3）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、N=nN_A、m=nM、ρ=$\frac{m}{V}$結合分子的構成計算；
（4）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出混合氣體的物質的量；設出CO和CO₂的物質的量，然后分別根據氣體總物質的量、總質量列式計算；根據m=nM計算出CO的質量，再計算出CO的質量分數．

解答 解：（1）①該氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1，M=ρV_m=1.25g•L^-1×22.4L/mol=28g/mol，則A的相對分子質量為28，所以摩爾質量為：28 g/mol，
故答案為：28 g/mol；
（2）無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數不變，
根據N=nN_A知，各種元素的原子個數之比等于其物質的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O₂）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），
故答案為：a：（a+2b）；
（3）同溫同壓相同體積的CO₂和O₂，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、N=nN_A可知，相同體積的CO₂和O₂，其分子數目之比為1：1，每個CO₂分子含有3個原子、2個O原子，每個O₂分子含有2個原子、2個O原子，則含有原子數目之比為3：2；由m=nM、ρ=$\frac{m}{V}$可知，密度之比為44：32=11：8；
故答案為：3：2；11：8； 
（4）標準狀況下39.2L CO和CO₂的混合氣體的物質的量為：$\frac{39.2L}{22.4L/mol}$=1.75mol，
設混合氣體中CO和CO₂的物質的量分別為x、y，
則：$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=61}\\{x+y=1.75}\end{array}\right.$，解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=1mol\\;}\\{y=0.75mol}\end{array}\right.$
即混合氣體中CO為1mol，二氧化碳的物質的量為0.75mol，
1molCO的質量為：28g/mol×1mol=28g，則混合氣體中CO的質量分數為：$\frac{28g}{61g}$×100%≈45.9%，
故答案為：1.75，0.75，45.9%．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的轉化關系為解答關鍵，注意掌握質量分數的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．