11．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
B．可將地下輸油鋼管與外加直流電的正極相連以保護它不受腐蝕
C．自然界中鋼鐵的腐蝕以析氫腐蝕為主
D．生鐵在海水中的腐蝕速度比在空氣中快

分析 A、金屬失電子化合價升高被氧化；
B、外加直流電源的正極相連的金屬作陽極，該電極金屬易被腐蝕；
C、自然界中鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主；
D、海水中含有較多的電解質(zhì)，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．

解答 解：A、金屬腐蝕就是金屬原子失電子化合價升高被氧化的過程，故A錯誤；
B、地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連，此時該金屬作陽極，該電極金屬易被腐蝕，故B錯誤；
C、自然界中鋼鐵的表面易形成弱酸性或中性環(huán)境，易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主，故C錯誤；
D、海水中含有較多的電解質(zhì)，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵在海水中的腐蝕速度比在空氣中快，故D正確．
故選D．

點評 本題以金屬的腐蝕為載體考查了原電池和電解池的工作原理，難度不大，原電池中負極上金屬容易被腐蝕，正極上金屬被保護．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，不能形成原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)
C．甲烷燃燒D．金屬銅溶于氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，在生活中使用廣泛，其中汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．PbO2是電池的負極B．負極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
C．Pb得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池充電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（　　）
A．CH3COOHB．OH-C．Fe3+D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．充分燃燒14g乙烯（C2H4）氣體生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出bkJ的熱量，則相同條件下乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ•mol-1
B．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=+2b kJ•mol-1
C．$\frac{1}{4}$C2H4（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）△H=+b kJ•mol-1
D．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型
（1）乙烯與H2O反應(yīng)CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH、加成反應(yīng)
（2）苯的硝化反應(yīng)C6H6+HNO3$→_{50℃～60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O、取代反應(yīng)
（3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O、酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是B（選填字母）
A．硬鋁         B．水銀           C．鋼鐵              D．黃銅
（2）鋼鐵是用量最大的合金．每年全球鋼鐵的腐蝕給人類帶來了巨大損失．鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要以吸氧 腐蝕為主．請寫出鐵腐蝕時負極的方程式：Fe-2e-=Fe2+
（3）某溫度下，化學(xué)反應(yīng) A=2B+C 中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol•L-1減少到1.0mol•L-1．在這段時間內(nèi)，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•s-1
（4）在標(biāo)況下，66g 二氧化碳所含的原子的物質(zhì)的量為4.5 mol；氣體體積為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．二氫荊芥內(nèi)酯是有效的驅(qū)蟲劑．其合成路線如下：

（1）A中有3個手性碳原子，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出D在NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）E中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（4）某物質(zhì)X：①分子組成比A少2個氫原子；②分子中有4種不同環(huán)境的氫原子；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出一種符合上述條件的物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式：．

（5）寫出由   制備  的合成路線圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH2═CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，44.8 L的水中含有H2O分子的數(shù)目為2 NA
B．常溫常壓下，22.4 L氫氣中含氫原子數(shù)目為2 NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-個數(shù)為0.5 NA
D．5.6 g Fe在足量氯氣中完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 NA

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