1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，44.8 L的水中含有H2O分子的數(shù)目為2 NA
B．常溫常壓下，22.4 L氫氣中含氫原子數(shù)目為2 NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.5 NA
D．5.6 g Fe在足量氯氣中完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 NA

分析 A．標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B．氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
C．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算；
D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，溫度壓強(qiáng)不知，22.4L氫氣中物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C．該題中溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
B．可將地下輸油鋼管與外加直流電的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
C．自然界中鋼鐵的腐蝕以析氫腐蝕為主
D．生鐵在海水中的腐蝕速度比在空氣中快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有六種有機(jī)物：①乙醇、②苯酚、③2-氯丙烷、④異丙醇、⑤乙酸、⑥甲酸乙酯，其中（填寫(xiě)序號(hào)）：
（1）一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是⑥
（2）一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是③④
（3）一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)的是③⑥
（4）一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的是②③⑤⑥
（5）一定條件下能與HBr發(fā)生反應(yīng)的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（一）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.32.7
完全沉淀時(shí)5.29.73.2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）固體A的主要化學(xué)成分是：SiO2（填化學(xué)式），
（2）流程乙加入燒堿后生成AlO2-的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（3）驗(yàn)證濾液B中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作為：取少量濾液B于試管中，滴加1-2滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明濾液B中含有Fe3+
（4）不管是流程甲還是流程乙，都會(huì)對(duì)鋁土礦進(jìn)行粉碎，原因是：增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率
（5）濾液B也可以通過(guò)控制溶液的pH加入氫氧化鈉直接得到沉淀F，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為3.2≤pH＜3.4．
（二）有機(jī)化學(xué)
（6）新戊烷的系統(tǒng)命名法命名為：2，3-二甲基丙烷．
（7）按照官能團(tuán)的分類，有機(jī)物 的類別是：酚．
（8）乙酸的核磁共振氫譜圖有2個(gè)吸收峰，面積比為：1：3或3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CN-）＜c（Na+），下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．c（H+）＜c（OH-）B．c（HCN）＜c（CN-）
C．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol?L-1D．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為
3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿的合成路線①如下：

（}）Ⅰ的分子式為C8H9NO2，1molV完全燃燒至少需要消耗4mol O2；
（2）Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為
（3）IV發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）結(jié)合合成路線①，分析以下合成路線②：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2OB．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑D．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

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