Question

【題目】圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應(yīng)的方程式為 ， 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物的量之比為 ． ①當(dāng) X 為堿性鹽溶液，C分子中有 22 個(gè)電子時(shí)，D 是（寫化學(xué)式）．
②當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時(shí)，X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為 ， 寫出檢驗(yàn)生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式 ．
（2）若 E 為單質(zhì)氣體，D 為白色沉淀，A 可能是（寫化學(xué)式），X是（寫化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】
（1）3NO2+H2O═2HNO3+NO；1：2；NaHCO3；Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O；
（2）Na、Na2O2等；AlCl3或Al（NO3）3
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為Na元素，④為C元素，⑤為N元素，⑥為O元素，③為Al，⑦為Cl元素．（1）若E為氧化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類可知，則A為NO2 ， B為硝酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其反應(yīng)為3NO2+H2O═2HNO3+NO．該反應(yīng)中氧化劑是NO2 ， 還原劑是NO2 ， 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2， 所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO；1：2；
①C 分子中有 22 個(gè)電子時(shí)，C為二氧化碳，X為碳酸鹽，硝酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，CO32﹣離子水解CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣使X液呈堿性，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成D為NaHCO3 ，
所以答案是：NaHCO3；②X為金屬單質(zhì)時(shí)，由轉(zhuǎn)化圖可知，應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，檢驗(yàn)生成物 C 的陽離子所用試劑為KSCN，電子式為 ，
所以答案是：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O； ；（2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類，若E為單質(zhì)氣體，則E為氫氣或氧氣，A為Na或Na2O2等，B為NaOH，D為白色沉淀，D為Al（OH）3 ， 由B C D，可以推知X為鋁鹽[AlCl3 或 Al（NO3）3]，C為偏鋁酸鹽，C與X反應(yīng)的離子反應(yīng)為3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，
所以答案是：Na、Na2O2等；AlCl3 或 Al（NO3）3 ．