【題目】下列關(guān)于組成生物體化學(xué)元素的論述，正確的是

A. 組成生物體的化學(xué)元素中，碳元素含量最多

B. 動物和植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大

C. 無機(jī)自然界中的元素都可以參與組成生物體

D. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的

【答案】D

【解析】

考點(diǎn)是組成細(xì)胞的元素，考查基本知識的的理解和記憶，主要是識記層次的考查。

組成生物體的化學(xué)元素中，氧元素含量最多，A錯誤.

動物和植物所含的化學(xué)元素的種類大體相同，B錯誤.

生物有選擇的從無機(jī)自然界中吸收物質(zhì)組建生物體，C錯誤.

元素?zé)o論是大量元素還是微量元素都是維持正常生命活動不可缺少的，D正確.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池體積小、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. a是甲醇燃料、b是氧氣

B. 當(dāng)轉(zhuǎn)移6mole-時(shí)，消耗33.6LO2

C. 負(fù)極反應(yīng)：CH4O - 6e-+ H2O = CO2↑+ 6H+

D. 質(zhì)子從N電極區(qū)穿過交換膜移向M電極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時(shí)Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 電子從電極a經(jīng)外電路流向電極b

D. 放電一段時(shí)間后，正負(fù)兩極生成的OH-和消耗的OH-的量相等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）根據(jù)要求回答下列問題：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號回答） 。

（2）當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答） 。

（二）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：

H2O： Na2O： CO2：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( )

A. 原子半徑:X<Y<Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

C. Z、W均可與Mg形成離子化合物 D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請回答下列問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序 ．

（2）ZW2的電子式是 ．

（3）實(shí)驗(yàn)室制備Y的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式是

（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質(zhì)的量之比是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

A．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

B．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫

回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動原理解釋原因：___________。

（2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；②__________。

（3）反應(yīng)I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是____________。

（4）操作I是____________。

II．已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1．22×10－8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

B .c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（ ）

A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時(shí)的pH_________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用離子方程式表示)_______________________；

（2）某溫度下純水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-)=_________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C(H+ )= 5×10-4mol/L，則溶液中C(OH-)=________，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的C (H+)=____________。

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