【題目】I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

A.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

B.SnC12易水解生成堿式氯化亞錫

回答下列問題:

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動原理解釋原因:___________。

(2)加入Sn粉的作用有兩個:調(diào)節(jié)溶液pH;__________。

(3)反應(yīng)I得到沉淀SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是____________。

(4)操作I是____________。

II.已知25時,AgI飽和溶液中c(Ag)為122×10-8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag)為1.25×10-5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中,加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

c(K)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)

B .c(K)>c(NO)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)

C.c(K)>c(NO)>c(Ag)=c(Cl)+c(I)

D.c(NO)>c(K)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)

【答案】(10分每空2分)

I(1)SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動,抑制Sn2+水解

(2)防止Sn2+被氧化; (3)Sn2++CO32-=SnO↓+CO2

(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌; II.A

【解析】

試題分析:I.(1)由信息可知,SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,存在平衡Sn Cl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動,抑制Sn2+水解;

(2)由信息可知,Sn2+易被氧化,加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外,還防止Sn2+被氧化;

(3)反應(yīng)得到沉淀是SnO,Sn元素化合價為變化,屬于非氧化還原反應(yīng),同時生成氣體,該氣體為二氧化碳,離子方程式為:Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑;

(4)由流程圖可知,操作是從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體,只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到;

II.若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入16mL0.01mol/L AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,

反應(yīng)后剩余n(Ag+)=0.006L×0.01mol/L=6×10-5mol,繼續(xù)生成AgCl沉淀,

反應(yīng)后剩余n(Cl-)=0.01×0.01mol/L-6×10-5mol=4×10-5mol,

c(Cl-)==1.53×10-3mol/L,

濁液中c(Ag+)=1.02×10-7mol/L,

c(I-)=1.48×10-9mol/L,混合溶液中n(K+)=2×10-4mol,

n(NO3-)=0.016L×0.01mol/L=1.6×10-4mol,則c(K+)>c(NO3-),

故c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-),故選A。

練習(xí)冊系列答案
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A. W點所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32-)+c (OH-)+c (Cl-)

B. pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl-)

C. pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1

D. pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (H2CO3)

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【題目】下列關(guān)于組成生物體化學(xué)元素的論述,正確的是

A. 組成生物體的化學(xué)元素中,碳元素含量最多

B. 動物和植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大

C. 無機自然界中的元素都可以參與組成生物體

D. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的

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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱:C________、D________、F________。

(2)E在元素周期表中的位置:______________________________。

(3)A、B組成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式是_________________。

(4)C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與A、E按原子個數(shù)比2∶1組成的一種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(5)能說明E的非金屬性比F的非金屬性_______(填“強”或“弱”)的事實是:________(舉一例)。

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A. 混合氣體中,CONO質(zhì)量比15:14

B. 混合氣體中,CONO分子個數(shù)比1:2

C. 混合氣體中CO占有的體積大于NO占有的體積

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C.b處通入氧氣,為電池的正極

D.P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池負極

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