鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后,浸入0.01mol/L的食鹽溶液中,可發(fā)生的變化是(  )
A、碳棒上放出氯氣
B、鐵釘上放出氫氣
C、碳棒上放出氧氣
D、鐵釘銹蝕
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專(zhuān)題:電化學(xué)專(zhuān)題
分析:鐵釘與碳棒在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕,其中鐵是負(fù)極,碳棒是正極,以此解答.
解答: 解:鐵和碳棒構(gòu)成原電池,由于氯化鈉溶液顯中性,所以發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕,其中鐵是負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,鐵被氧化;
碳棒是正極,反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,由正極反應(yīng)可知碳棒附近產(chǎn)生OH-,總反應(yīng)是O2+2Fe+2H2O=Fe(OH)2,鐵釘被銹蝕.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查金屬的吸氧腐蝕,是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大,主要是檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握程度,以及靈活運(yùn)用知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

12C相對(duì)原子質(zhì)量為12,12C原子的質(zhì)量為bg,A原子的質(zhì)量為ag,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則A的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為( �。�
A、
12a
b
B、
12b
a
C、
12NAa
b
D、NAa

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( �。�
A、過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣,液面要低于濾紙的邊緣
B、用大試管加熱固體時(shí),試管口要略向下傾斜,防止冷凝水回流使熱的試管破裂
C、蒸發(fā)時(shí),加入的液體不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積的
1
2
D、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液,量取硫酸后直接倒入容量瓶,往瓶里加水到刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能大量共存于同一溶液中的離子組是(  )
A、H+,CO32-,Cl-,Na+
B、Al3+,NH4+,OH-,Cl-
C、Ag+,Cl-,SO42-,K+
D、SO42-,Na+,H+,Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
C、裝置X不能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,但不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25C 時(shí),下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�
A、0.1mol?L-1 pH為4的NaHB溶液中,c(HB-)>c(H2B)>c(B2-
B、0.4mol?L-1 NH4Cl和0.2mol?L-1 NaOH兩種溶液等體積混合后pH=9:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)用圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較(即比較反應(yīng)速率).用圖示裝置測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積,其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)雙氧水體積催化劑待測(cè)數(shù)據(jù)
15mL無(wú) 
15mLCuO  (0.5g) 
15mLMnO2 (0.5g) 
(1)從實(shí)驗(yàn)原理來(lái)看,實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以指
 
、也可以指
 

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在B中,B儀器名稱(chēng)是
 
.若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是O2,待氣體收集結(jié)束后,用彈簧夾夾住B下端乳膠管,打開(kāi)單孔橡皮塞,
 

(3)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用,除與①比較外,還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)不必寫(xiě)具體步驟):
a.證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變化;
b.
 

(4)為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒(méi)有發(fā)生改變,你設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)是
 

(5)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個(gè)問(wèn)題,你采取的措施是
 

在測(cè)量生成的氣體體積時(shí),除了要注意視線與凹液面相平以外,還應(yīng)注意
 
;
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一硫酸與硝酸的混合溶液100ml,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀;濾液與4.0mol?L-1NaOH溶液反應(yīng),用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和.試求:原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?HNO3的物質(zhì)的量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:在一個(gè)小燒杯里,加入20g Ba(OH)2?8H2O晶體和10g NH4Cl晶體,然后將小燒杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速攪拌.
(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
 

(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是
 

(3)通過(guò)
 
現(xiàn)象,說(shuō)明該反應(yīng)為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量
 
(填“小于”、“大于”或“等于”)生成物的總能量.

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