某同學設計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O晶體和10g NH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是
 
．
（2）浸有稀硫酸的棉花的作用是
 
．
（3）通過
 
現(xiàn)象，說明該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的總能量
 
（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的總能量．
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：實驗題,化學反應中的能量變化
分析：（1）固體混合物的反應用玻璃棒攪拌有利于充分接觸，加速反應進行，快速攪拌使溫度快速下降；
（2）氨氣對人有害，不能直接排放，需要進行尾氣吸收；
（3）燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會將二者粘在一起，反應物的總能量小于生成物的總能量，則反應是一個吸熱反應．
解答： 解：（1）為了使反應物迅速混合而充分反應，使溫度迅速下降，從而使反應現(xiàn)象更加明顯，所以實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌，
故答案為：攪拌使混合物充分接觸并反應；
（2）該反應中有氨氣生成，氨氣對人體有害的氣體，會對環(huán)境造成污染，所以不能直接排放到大氣中，應該所以完全吸收裝置，可以使用稀硫酸吸收，
故答案為：吸收反應中產(chǎn)生的氨氣；
（3）通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象，可以知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應是吸熱的，反應物的總能量小于生成物的總能量，故答案為：結(jié)冰；吸熱；小于．
點評：本題考查吸熱反應、化學實驗，難度較小，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵釘和碳棒用導線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可發(fā)生的變化是（　�。�
A、碳棒上放出氯氣
B、鐵釘上放出氫氣
C、碳棒上放出氧氣
D、鐵釘銹蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

用硫化葉細菌將硫化礦物轉(zhuǎn)化為水溶性重金屬硫酸鹽，此技術(shù)在冶金工業(yè)上稱為“細菌冶金”，適合處理低品位礦，獲取金、銅、鎳、鋅、鉬等金屬（《中國大百科全書》）．
（1）某“細菌冶金”，車間在常溫下將礦石加入到含有硫化葉細菌的水溶液中，為了加快化學反應速率，應采用的方法是
 
．
（2）用于冶金的硫化葉細菌有厭氧細菌和好氧細菌．某冶金車間現(xiàn)利用好氧細菌，銅礦石的有效成分是Cu2S，冶煉時反應槽中溶液變?yōu)樗{色，槽底有紫紅色固體析出．藍色溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，此白色沉淀不溶于稀鹽酸．寫出反應槽中反應的化學方程式：
 
．
（3）火法冶金是把Cu2S礦物煅燒生成氧化銅和二氧化硫，二氧化硫用于制硫酸．用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，若獲得亞硫酸氫鈉溶液，此溶液顯酸性，其中各離予濃度大小順序是：
 
．
（4）細菌冶金與火法冶金比較：細菌冶金除了能利用含量低的礦和丟棄的礦渣外，還具有的優(yōu)點是
 
．
（5）另一種銅礦石中有效成分是Cu2O，為了測定有效成分Cu2O的含量爭查資料知：Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸并發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和Cu；Cu與Fe3+反應的化學方程式為
 
．測定礦石中Cu20含量的方法分為兩步：
①將礦石溶于足量的Fe2（S04）3和H2SO4的混合溶液中，請寫出此反應的化學方程式：
 
．
②用K2Cr2O7溶液滴定上述溶液，請完成滴入K2Cr2O7溶液時發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
③若某次測定稱取0.500g礦樣，用K2Cr207溶液滴定時消耗0.0500mol/L K2Cr2O7 16.66mL，此礦樣中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機溶劑，在生活中有重要的應用．
①B的分子式為
 
．
②寫出由A生成B的化學反應方程式：
 
，其反應類型為
 

（2）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是
 
，其存在
 
種同分異構(gòu)體，若此有機物的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，用系統(tǒng)命名法命名為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式
 
，它位于周期表
 
區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
 
個．
（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．晶胞中Cu原子的配位數(shù)為
 
，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為
 
．
（4）設Cu晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu原子的半徑為
 
cm（列出表達式）．
（5）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數(shù)分別是
 
．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列微粒的電子式．
C2H4
 
；CH3-
 
；OH-
 
．
（2）鍵線式表示的分子式
 
；結(jié)構(gòu)簡式為
 
；名稱是
 
．
（3）根據(jù)命名寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
2，3-二甲基-2-戊烯
 
；對二甲苯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在進行化學實驗時，往往必須遵守一定的先后次序，下面列舉的一些說法中，你認為正確的是
 

A．做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，先在集氣瓶底部鋪一層細沙再點燃鐵絲
B．先加入藥品再檢查裝置的氣密性
C．加熱高錳酸鉀并用排水法收集氧氣結(jié)束后，先移走酒精燈，后從水中取出導管
D．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是
 
．（多選不得分）
a．Fe2O3 b．NaCl    c．Cu2S    d．AlCl3  e．MgCl2
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應：當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，若B極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為
 
．
（4）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，其陰極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，反應速率v（NH3）為
 
．
（2）該反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．（填序號）          
a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.08mol?L-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．
（5）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（填“＞”“=”或“＜”）．
（6）已知：298K時，金屬鈉與O2氣體反應，生成1mol Na2O固體時，放出熱量414kJ，生成1mol Na2O2固體時，放出熱量511kJ．由Na2O固體與O2氣體反應生成Na2O2固體的熱化學方程式為
 
．

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