19．某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有多少種（　　）
A．5種B．9種C．12種D．15種

分析 甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說明含有羧基，根據(jù)分子式確定另一個(gè)取代基．

解答 解：甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說明含有羧基；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-Cl，根據(jù)分子式C10H11ClO2確定另一個(gè)取代基為-C4H7O2，取代基-C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)，當(dāng)取代基-C4H7O2的含羧基的主鏈為4個(gè)碳有1種，含羧基的主鏈為3個(gè)碳有2種，含羧基的主鏈為2個(gè)碳有2種，共有5種，取代基-C4H7O2與取代基-Cl有鄰、間、對(duì)三種情況，則滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為5×3=15．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，明確取代基-C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)為解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　　）
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中反應(yīng)生成NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0，升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)逆向移動(dòng)
D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
B．鹽酸和食醋既是化合物又是酸
C．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去
D．6.8g熔融KHSO4與3.9g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列敘述不正確的是（　　）
A．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．與足量稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3比NaHCO3更劇烈
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3放出的CO2更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的4種鈉鹽溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說法中不正確的是（　　）
A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B．向氯水中加入NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的濃度
C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)溶液的是（　�。�
A．蔗糖溶液B．硫酸溶液C．氫氧化鈉溶液D．食鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列判斷合理的是（　　）
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物．
A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇，并填空
A．M＞N      B．M＜N  C．M=N    D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2L 0.5mol/L NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：A；
（2）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：B；
（3）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的
物質(zhì)的量濃度：D；
（4）用惰性電極分別電解NaCl溶液和CuSO4溶液，一段時(shí)間后，則兩個(gè)電解池中前者陰極附近溶液的PH與后者陽(yáng)極附近溶液的pH大小關(guān)系是：A；
（5）同條件下，一堆鋼管單獨(dú)露天堆放，另一堆鋼管與銅管露天堆放在一起，則兩堆鋼管腐蝕的速率：B；
（6）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上制取Ti的步驟之一是：在高溫時(shí)，將金紅石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一種可燃性氣體，已知：
①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
（2）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容且體積為15ml的密閉容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
如圖1所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥ǎ?br />已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）；△H2；在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短．
②電化學(xué)法：
該法制氫過程的示意圖如3．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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