Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂充分反應，轉(zhuǎn)移2N_A個電子
• B． 500℃、30MPa下，將0.2mol N₂和0.6molH₂置于密閉的容器中反應生成NH₃（g），反應達到平衡時放出的熱量為7.72kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g）△H＜0，升高溫度，可使反應速率增大，反應逆向移動
• D． 元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系

Answer 1

分析 A．稀鹽酸不與二氧化錳反應，則反應生成的氯氣小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于2mol；
B．合成氨的反應為可逆反應，則達到平衡時放出7.72kJ熱量消耗的氮氣小于0.2mol；
C．該反應為放熱反應，升高溫度平衡向著逆向移動，且溫度升高反應速率增大；
D．元素非金屬性越強，原子越容易獲得電子，元素原子最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強．

解答 解：A．反應消耗4molHCl會生成1mol氯氣，由于稀鹽酸不與二氧化錳反應，則反應生成的氯氣小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2N_A，故A錯誤；
B．500℃、30MPa下，將0.2molN₂和0.6molH₂置于密閉的容器中反應生成NH₃（g），由于該反應為可逆反應，則0.2mol氮氣完全反應放出的熱量大于7.72kJ，1moo氮氣完全反應放出的熱量會大于7.72kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=38.6kJ，故B錯誤；
C．反應N₂（g）+3H₂（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g）△H＜0為放熱反應，升高溫度，可使反應速率增大，反應向著吸熱的逆反應方向移動，故C正確；
D．元素原子最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強，如I原子最外層電子數(shù)為7，O原子最外層電子數(shù)為6，非金屬性O(shè)＞I，所以原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查熱化學方程式計算與書寫、氧化還原反應、影響化學平衡、化學反應速率的因素等知識，題目難度中等，明確可逆反應特點、化學反應速率和化學平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，試題綜合性較強，充分考查了學生的分析能力及靈活應用能力．