同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是①  ②  ③ ④HC≡CCH3   ⑤CH3CH2CH3   ⑥CH3CH=CHCH3（　　）
A、①和②B、①和③
C、①和④D、③和⑥
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物．
解答： 解：①和②的分子式為C8H18，且結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)；③分子式為C4H8④分子式為C3H4 ⑤分子式為C3H8 ⑥分子式為C4H8，只有③和⑥屬于同分異構(gòu)體，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意結(jié)構(gòu)不同包含碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、種類(lèi)異構(gòu)（官能團(tuán)異構(gòu)）等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1molL-1的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B、c（K+）+c（S2-）=0.3molL-1
C、c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知八種短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示，
   元素編號(hào)
元素性質(zhì)		 X Y Z W E F G H
原子半徑
/10-10m		 0.66 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.70 1.43
最高或最
低化合價(jià)		 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素X與H形成的化合物能與元素X與F形成的化合物反應(yīng)
B、元素G與W比較，非金屬G比W強(qiáng)，所以其單質(zhì)的反應(yīng)活性也是G比W強(qiáng)
C、元素G與E形成的分子GE3的空間構(gòu)型呈平面三角形
D、元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是易溶于水的強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Al（OH）3的電離方程式為：Al（OH）3═Al3++3OH-
B、a點(diǎn)溶液中有：c（H+）+c（Al3+）═c（OH-）+3c（Cl-）
C、曲線X表示鹽酸稀釋過(guò)程的PH變化
D、b、c兩溶液c（OH-）及c（Cl-）均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的
B、在水溶液中和熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)
C、電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化
D、強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)為2的原子一定比最外層電子數(shù)為3的原子容易失去電子
B、元素的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)
C、ⅠA族元素都是堿金屬元素
D、元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．則：
（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為多少？
（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？
（3）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因
 
．
（2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH②
 
．
（3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO．該沉淀經(jīng)過(guò)濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？
 
．
（4）多步操作包含的具體實(shí)驗(yàn)步驟的名稱(chēng)可以是：
 
．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入過(guò)量的FeCl3③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液32.00mL．則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，0.3mol X（g）與0.3mol Y（g）在體積為1L，的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列示意圖合理的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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