Question

已知八種短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示，

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	X	Y	Z	W	E	F	G	H
原子半徑 /10-10m	0.66	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.70	1.43
最高或最 低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、元素X與H形成的化合物能與元素X與F形成的化合物反應(yīng)
• B、元素G與W比較，非金屬G比W強(qiáng)，所以其單質(zhì)的反應(yīng)活性也是G比W強(qiáng)
• C、元素G與E形成的分子GE₃的空間構(gòu)型呈平面三角形
• D、元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是易溶于水的強(qiáng)堿

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：短周期元素中，X只有-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，則X為O元素；Z、F都有最高正化合價(jià)+1，處于ⅠA族，且F的原子半徑較大，Z的原子半徑不是所有元素中最小，故Z為L(zhǎng)i、F為Na；E元素有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，故E為Cl元素；W、G元素都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且W的原子半徑較大，則G為N元素、W為P元素；Y有+2價(jià)、H有+3價(jià)，分別處于ⅡA族、ⅢA族，且Y的原子半徑大于Li，H的原子半徑僅小于Li，故Y為Mg、H為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素中，X只有-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，則X為O元素；Z、F都有最高正化合價(jià)+1，處于ⅠA族，且F的原子半徑較大，Z的原子半徑不是所有元素中最小，故Z為L(zhǎng)i、F為Na；E元素有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，故E為Cl元素；W、G元素都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且W的原子半徑較大，則G為N元素、W為P元素；Y有+2價(jià)、H有+3價(jià)，分別處于ⅡA族、ⅢA族，且Y的原子半徑大于Li，H的原子半徑僅小于Li，故Y為Mg、H為Al，
A．氧化鋁是兩性氧化物，能與氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故A正確；
B．氮?dú)夥肿又写嬖贜≡N三鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．NCl₃分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

5-1×3

2

=4，含有1對(duì)孤電子對(duì)，故NCl₃的空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；
D．LiOH與氫氧化鎂的性質(zhì)相似，不是強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，中學(xué)沒(méi)有涉及，注意利用氧化鋁是兩性氧化物理解．