【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6. 02×1023個(gè)。

B. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為1.204×1023個(gè)。

D. 從1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml，剩余溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.45 mol/L。

【答案】C

【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水是液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、氯分子是雙原子分子，1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023，故C正確；D、溶液是均一穩(wěn)定的，從1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml，剩余溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法。下列“鏈狀連環(huán)”圖案中，相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號。請回答：

（1）請將A、B、C、D填入相應(yīng)的括號內(nèi)。

（ ）兩種物質(zhì)都是氧化物

（ ）兩種物質(zhì)都是鹽

（ ）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5~6滴，繼續(xù)加熱，制得紅褐色的膠體。

①以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是 。

③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：

A．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明膠體發(fā)生 。

B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的晶體是

A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A. 采用熱交換器循環(huán)利用能量 B. 壓強(qiáng)控制為20～50MPa

C. 反應(yīng)溫度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是

A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ

B．平衡時(shí)v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，剩余固體為ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固體為bg.則下列說法正確的是

A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣．該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32- 離子，試推斷：若溶液呈酸性：一定大量含有_______離子；若溶液呈堿性：一定大量含有_____離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問題：

（1）上述四種元素的名稱分別是A______B______C______D______；

（2）畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖______，______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017北京]通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

D．反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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