【題目】熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的晶體是

A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl

【答案】C

【解析】

原子晶體在熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，四個(gè)選項(xiàng)中僅C為原子晶體，故選擇C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮?dú)夂脱趸c，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是___________________________（填序號(hào)）．

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是氧化劑

（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號(hào)）．

A．測(cè)定這兩種溶液的pH B．用筷子蘸取固體品嘗味道

C．加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn) D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別

（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①?gòu)难趸�原反應(yīng)角度分析，該反應(yīng)說(shuō)明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）

②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為______________________（寫(xiě)名稱(chēng)）

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為________________g．

（4）己知Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時(shí)生成鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________．

（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2 ，則下列說(shuō)法中正確的是( )

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑

B. 1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體

C. 在反應(yīng)中H2C2O4 既不是氧化劑也不是還原劑

D. 1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中， 屬于共價(jià)化合物的是

A. 氯化鎂 B. 二氧化碳 C. 氫氣 D. 硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是(　　)

A. NaCl　MgCl2　Na2O

B. H2O　Na2O　CO2

C. CaCl2　NaOH　H2SO4

D. NH4Cl　H2O　CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?/span>___________________(用離子方程式表示)， 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；

（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________；

②0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________；

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________；

（3）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為______molL-1，pH為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 銅片插入到硝酸銀溶液中 Cu ＋ Ag＋ Cu2+ ＋ Ag

B. 硫酸鎂跟氫氧化鋇反應(yīng) Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓

C. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： FeCl3＋3OH－ Fe(OH)3↓＋3Cl－

D. 氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng) H＋＋OH－ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6. 02×1023個(gè)。

B. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為1.204×1023個(gè)。

D. 從1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml，剩余溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.45 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)為2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。

甲 乙 丙

（1）若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線________表示的是無(wú)催

化劑時(shí)的情況。

（2）若乙圖中的兩條曲線分別表示在400 ℃和500 ℃時(shí)的情況，則ΔH________0(填“>”或“<”)。

（3）若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則曲線___表示的是壓強(qiáng)較大時(shí)的情況。

（4）若將上述反應(yīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，則理論上工業(yè)生產(chǎn)的條件應(yīng)選擇_______________________；

但實(shí)際生產(chǎn)中溫度的選擇與理論上不同的考慮因素是_________________，壓強(qiáng)的選擇為常壓的考慮因素是______________________________________。

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