【題目】為探究X（僅含三種元素）的組成和熱穩(wěn)定性，設(shè)計并完成如下實驗：

氣體Y不能使品紅溶液褪色，紅色固體1是一種純凈物，請回答：

（1）X除了含有Cu元素之外，還有___元素（填元素符號）。

（2）該流程中X高溫分解的化學(xué)方程式為____。

（3）寫出氣體Y通入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

【答案】S、O 4CuSO42Cu2O+4SO3↑+O2↑ SO3+H2O+Ba2+=2H++BaSO4↓或SO3+H2O=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓

【解析】

16.0g固體X高溫隔絕空氣分解生成0.125mol氣體Y和7.2g紅色固體1，由質(zhì)量守恒定律可知，氣體Y的質(zhì)量為8.8g，氣體Y與足量BaCl2溶液作用生成的白色沉淀為BaSO4，質(zhì)量為23.3g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，則混合氣體中含有0.1molSO3，另一種氣體的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為8.8g-0.1mol×80g/mol=0.8g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為=32g/mol，此氣體為O2，即氣體Y為SO3和O2的混合氣體，且物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.025mol=4:1；純凈的紅色固體1溶于稀硫酸得到藍(lán)色溶液和紅色固體2，可知溶液中含有Cu2+，紅色固體2為Cu，則紅色固體1為Cu2O，其物質(zhì)的量為=0.05mol，由此可知X有Cu、S、O三種元素組成，三者的物質(zhì)的量比為(0.05mol×2)：0.1mol：(0.05mol+0.1mol×3+0.025mol×2)=1:1:4，則固體X為CuSO4，據(jù)此分析解題。

16.0g固體X高溫隔絕空氣分解生成0.125mol氣體Y和7.2g紅色固體1，由質(zhì)量守恒定律可知，氣體Y的質(zhì)量為8.8g，氣體Y與足量BaCl2溶液作用生成的白色沉淀為BaSO4，質(zhì)量為23.3g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，則混合氣體中含有0.1molSO3，另一種氣體的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為8.8g-0.1mol×80g/mol=0.8g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為=32g/mol，此氣體為O2，即氣體Y為SO3和O2的混合氣體，且物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.025mol=4:1；純凈的紅色固體1溶于稀硫酸得到藍(lán)色溶液和紅色固體2，可知溶液中含有Cu2+，紅色固體2為Cu，則紅色固體1為Cu2O，其物質(zhì)的量為=0.05mol，由此可知X有Cu、S、O三種元素組成，三者的物質(zhì)的量比為(0.05mol×2)：0.1mol：(0.05mol+0.1mol×3+0.025mol×2)=1:1:4，則固體X為CuSO4；

(1)由分析知：X除了含有Cu元素之外，還有S、O元素；

(2)X的分解產(chǎn)物為SO3、O2和Cu2O，三者的物質(zhì)的量比為0.1mol：0.025mol：0.05mol=4:1:2，則CuSO4高溫分解的化學(xué)方程式為4CuSO42Cu2O+4SO3↑+O2↑；

(3)氣體Y為SO3和O2的混合氣體，通入BaCl2溶液生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO3+H2O+Ba2+=2H++BaSO4↓或SO3+H2O=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，回答問題。

（1）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（2）①反應(yīng)DE的化學(xué)方程式是_____________。

②E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型為_________。

③實驗室制取A的化學(xué)方程式__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物苯：常常作為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的良好溶劑。

(1)若將苯倒入盛有碘水的試管中，振蕩后靜置，現(xiàn)象是__________________________，說明苯的密度比水_________，且________________。

(2)若將乒乓球碎片、食鹽固體分別加入盛有苯的試管中，振蕩后靜置，現(xiàn)象是___________________，說明苯是很好的_____________________________。

(3)將盛有苯的兩支試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水的現(xiàn)象是________________________，說明苯的沸點_________________，熔點_________。

人們對苯的認(rèn)識有一個不斷深化的過程。

(4)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。

(5)已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種，其中的兩種為：

(I) (II) 這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：

①定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：(II)能___________(填字母)，而(I)不能。

a. 被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b. 與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c. 與溴發(fā)生取代反應(yīng) d. 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

②定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)：1molC6H6與H2加成時：(I)需要H2______mol，而(II)需要H2_____mol。

(6)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如右圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的一氯代物有_________種；現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子中碳碳之間的鍵是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如圖：

已知：①Cr3+與氨水反應(yīng)時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+，該絡(luò)合物加熱時穩(wěn)定，用硫酸酸化時生成相應(yīng)的硫酸鹽。

②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表：

溫度

溶解度/g

物質(zhì)

20℃

30℃

40℃

60℃

80℃

90℃

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

45.3

43.7

42.7

Na2Cr2O7

183

198

215

269

376

405

（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學(xué)方程式為___。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是___。

（2）“過濾”前，適當(dāng)加熱的目的是___。

（3）對“過濾”所得的濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是___。

（4）“過濾”時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②請補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，___，烘干得Na2Cr2O7晶體（必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料�？捎萌缦路磻�(yīng)制得乙酸錳：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）NO3-中氮原子軌道的雜化類型是___。

（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為___。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是___。

（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有___。

（6）鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時4υ正(O2)=5υ逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.平衡時混合物中可能各物質(zhì)的濃度相等，且保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（ ）

A.該化合物的分子式為C9H12

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)

D.與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成生成2種產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài) Fe原子有_______個未成對電子，Fe3+的電子排布式為 _____，可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為________ 。

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____________，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。

(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____ 。列式表示Al單質(zhì)的密度___________g·cm-3(不必計算出結(jié)果)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案