9．下列類比關(guān)系正確的是（　�。�
A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3•H2O反應(yīng)也生成AlO2-
B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

分析 A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿；
B．鋁熱反應(yīng)是鋁在高溫下來還原一些高熔點(diǎn)的金屬單質(zhì)，并且放出大量的熱，鋁的活潑型大于被置換的金屬；
C．氯氣的氧化性強(qiáng)，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)的化合物，碘單質(zhì)氧化性弱和變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)化合物；
D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉．

解答 解：A．氯化鋁和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B、鋁熱反應(yīng)是鋁在高溫下來還原一些高熔點(diǎn)的金屬單質(zhì)，并且放出大量的熱，所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B正確；
C．碘單質(zhì)氧化性弱和變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)化合物，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI2 ，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，不生成亞硫酸鈉和氧氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生離子方程式書寫知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)溶液1中Fe2+的試劑①②（填編號(hào)）
①KMnO4    ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H2O2．
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號(hào)）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
（3）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）否．理由是HCl不參與反應(yīng)，且能抑制Cu2+水解．
（4）實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl配制時(shí)用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）該裝置存在缺陷，請(qǐng)寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．
（6）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干
B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干
D．HCl氣流中低溫烘干
（7）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復(fù)2～3次，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)CuSO4•5H2O的敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CuSO4•5H2O的質(zhì)量為250g/mol
B．125g CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量為250g
D．配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．12C可用于考古斷代，推算出文物的年代
B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距
C．道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
D．確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進(jìn)行
B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z-、B-、A2+、X2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）固體混合物A的組成為Al（OH）3、CuO．
（3）操作A的名稱為過濾．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25 L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．某有機(jī)物完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，該有機(jī)物的分子式一定為CnH2n
B．異丁烷的一氯代物有2種
C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
D．H2NCH2COOH既可以發(fā)生取代反應(yīng)，也可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)AB C D
實(shí)驗(yàn)
方案		    
實(shí)驗(yàn)
目的		配制溶液分離溴的CCl4、水混合物Na2CO3、NaHCO3熱穩(wěn)定性比較驗(yàn)證HCl極易溶于水
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g的某氣體體積為672ml，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

A．65g·mol-1 B．70g·mol-1 C．80g·mol-1 D．90g·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案