Question

(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。

(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。

(4)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH₄HCO₃；B.NH₄A；C.(NH₄)₂SO₄；D.NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))。

 

Answer 1

【答案】

(14分) (1)A^－＋H₂O??HA＋OH^－　(2)>

(3)9.9×10^－7　1×10^－8　(4)>　(5)ABDC（4分）

【解析】

試題分析：（1）酸和堿恰好反應(yīng)，但溶液顯堿性，這說明酸是弱酸。生成的NaA水解，溶液顯堿性，水解方程式是A^－＋H₂O??HA＋OH^－。

（2）水解促進(jìn)水的電離，而氫氧化鈉是抑制水的電離的，因此混合溶液中由水電離出的c(H^＋)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋)。

（3）根據(jù)電荷守恒可知，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，所以c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝0^－6mol/L－0^－8mol/L＝9.9×10^－7mol/L；根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)，所以c(OH^－)－c(HA)＝c(H^＋)＝1×10^－8mol/L。

（4）將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強(qiáng)于碳酸的。NH₄A溶液為中性，說明氨水和HA的電離程度相當(dāng)，所以氨水的電離程度大于碳酸的電離程度，因此(NH₄)₂CO₃溶液的pH大于7。

（5）NH₄^＋濃度越大，水解程度越大，溶液的pH越小，所以四種溶液的pH由大到小的順序排列ABDC。

考點(diǎn)：考查鹽類水解的判斷、外界條件對鹽類水解的影響、溶液酸堿性的判斷以及溶液中離子濃度大小比較等

點(diǎn)評(píng)：鹽類水解也是動(dòng)態(tài)平衡，適用于勒夏特列原理，據(jù)此可以進(jìn)行判斷；其次在判斷或計(jì)算溶液中離子濃度大小比較時(shí)，應(yīng)該用好幾個(gè)守恒關(guān)系式，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。