常溫下，下列敘述不正確的是(　　)

A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性

B．pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

C．pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c(SO)與c(H＋)之比約為1∶10

D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同


解析  B項(xiàng)，pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有大量剩余，反應(yīng)后溶液顯酸性。C項(xiàng)，pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，則溶液接近于中性，c(H＋)約為10－7 mol/L，c(SO)＝10－5/(2×500)＝10－8 mol/L，則c(SO)∶c(H＋)＝1∶10。D項(xiàng)，兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需NaOH的物質(zhì)的量相同，錯(cuò)誤。

答案  D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．乙烯可作水果的催熟劑

B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)按要求填空：

I．現(xiàn)有：①、② O2與O3、③ 正丁烷與異丁烷、④ 金剛石與石墨、⑤ 冰與水、⑥ 乙醇與二甲醚。請(qǐng)用序號(hào)填寫對(duì)應(yīng)的分類：

（1）互為同位素的是(        )；（2）互為同素異形體的是(         )；

（3）互為同分異構(gòu)體的是(         )；（4）屬于同一化合物的是(        )

II．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)(純)H2SO4  ③液態(tài)的(純)醋酸  ④汞（金屬）  ⑤純蔗糖(C12H22O11)  ⑥酒精(C2H5OH)  ⑦熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(          ),（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(        ),

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(           ),

（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是(         )。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A．1 mol該物質(zhì)完全燃燒最多能消耗10.5mol 的氧氣

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol H2加成　

D．分子式為C10H9O3　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                     (　　)。

A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)為10－13mol·L－1

B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10

C．等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，元素大廈尚未充滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)您在元素大廈中安排好它的“房間” （　　）

A.第七周期第0族     B.第六周期ⅡA族      C.第八周期第ⅠA族                  D.第七周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　　）

A．碘升華       B．二氧化碳變成干冰      C．氯化氫氣體溶于水        D．碘溶于酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（   ） 

A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中不正確的是(    )

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

D．正催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

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