下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　　）

A．碘升華       B．二氧化碳變成干冰      C．氯化氫氣體溶于水        D．碘溶于酒精

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是(　　)

A．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏

D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于自來水的凈化和殺菌消毒

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除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是（     ）

選項(xiàng)

含雜質(zhì)的物質(zhì)

試劑

除雜方法

A

C2H4(SO2)

NaOH溶液

洗氣

B

C6H6(Br2)

Fe粉

蒸餾

C

C6H5NO2(HNO3)

NaOH溶液

分液

D

C2H6(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

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常溫下，下列敘述不正確的是(　　)

A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性

B．pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

C．pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO)與c(H＋)之比約為1∶10

D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同

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下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是(　　)  

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將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)6.72L二氧化碳和7.2g水, 下列說法正確的是（　�。�

A．一定有乙烯     B．可能有乙烯       C．一定沒有甲烷      D．可能有乙烷

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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M與X同主族，與W同周期。

(1)M元素是________(填元素符號(hào))。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為             >            (填化學(xué)式)。

(3)M2Z2的電子式為________________，寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式：

                                            。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為__________________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：

①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體；

②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。

則A是____________(填化學(xué)式)；寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。

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100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（   ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧       C．只有①④      D．只有⑦⑧

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對于平衡體系mA(氣)+nB(氣) PC(氣)十qD(氣)  △H <0,有下列判斷，其中正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼? .8倍，則m+n<p+q

B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A,B的物質(zhì)的量之比為m:n

C.若平衡體系共有氣體amol，再向其中加人bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)，則m+n>p+q

D.加催化劑或增大壓強(qiáng)，可實(shí)現(xiàn)右圖a→b的變化

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