已知MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，每消耗1mol HCl轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由4HCl+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，MnO2中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，每消耗4molHCl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，消耗1mol HCl轉(zhuǎn)移電子是0.5mol，故答案為：0.5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼及其化合物被廣泛應(yīng)用于高新材料領(lǐng)域，因此研究硼及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有重要的意義，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）在常溫常壓下，三氟化硼為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的構(gòu)型為
 
，B原子的雜化類型為
 

（2）如圖1為磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為
 
，微粒間存在的作用力為
 

（3）正硼算（H3BO3）時(shí)一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H2BO3分子間通過(guò)氫堿相連的，如圖2所示
①1molH3BO3晶體中有
 
mol氫鍵
②硼酸溶于水能生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2OB（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+離子，則硼酸為
 
元酸，[B（OH）4]-含有
 
鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕
B、CH3Cl（g）+Cl2（g）
光照
CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C、MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)c（石墨）?c（金剛石）是吸熱反應(yīng)，由此可知（　�。�
A、石墨比金剛石更穩(wěn)定
B、等質(zhì)量的石墨和金剛石，石墨具有的能量比金剛石高
C、金剛石比石墨更穩(wěn)定
D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列物質(zhì)：①CH4 ②CH≡CH ③CH2=CH2 ④  ⑤CCl4
（1）只含有極性鍵的是
 

（2）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧氣的摩爾質(zhì)量等于1 mol O2的質(zhì)量
B、鹽酸既具有氧化性又具有還原性
C、光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣
D、燃燒反應(yīng)一定要有氧氣參加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（　�。�
A、I2、Br2、Cl2、F2
B、F2、Cl2、Br2、I2
C、F-、Cl-、Br-、I-
D、Li、Na、K、Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是 （　　）
A、鐵桶被稀鹽酸腐蝕：Fe+2H+═Fe2++H2 ↑
B、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氯氣融入碘化鉀溶液：Cl2 +I-═Cl-+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Zn為正極，Ag2O為負(fù)極
B、電解質(zhì)溶液中，OH-移向Ag2O極
C、原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH值增大
D、原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

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