Question

20．標準狀況下，224L的NH₃溶于680ml水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，若該溶液的密度為 a g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為11.76amol•L^-1．將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH₄Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為5 L （已知：NH₃+HCl=NH₄Cl）

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，利用m=ρV計算水的質(zhì)量，根據(jù)ω=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算氨水的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計算氨水的物質(zhì)的量濃度，根據(jù) NH₃+HCl═NH₄Cl可知n（NH₃）=n（HCl），再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要鹽酸的體積．

解答 解：氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，
故氨水的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10mol×17g/mol}{10mol×17g/mol+680g}$×100%=20%，
該氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×a×20%}{17}$mol/L=11.76a mol/L．
發(fā)生反應 NH₃+HCl═NH₄Cl
所以n（HCl）=n（NH₃）=10 mol，
故V（HCl）=$\frac{10mol}{2mol/L}$=5 L，
故答案為：20%；11.76a；5．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度不大，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解與靈活運用，注意掌握質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系．