NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B、標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C、在36g
 
18
 
O2中含有2NA個氧原子
D、0.5 mol?L-1AlCl3中含有Cl-數(shù)為1.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol氯氣反應(yīng)只做氧化劑時得到電子2mol，自身氧化還原電子轉(zhuǎn)移1mol；
B、空氣是氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的混合物；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)．
解答： 解：A、1mol氯氣反應(yīng)只做氧化劑時得到電子2mol，自身氧化還原電子轉(zhuǎn)移1mol，1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，故A錯誤；
B、空氣是氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的混合物標準狀況下，22.4L空氣含有NA個分子，不是單質(zhì)分子，故B錯誤；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
36g
36g/mol
=1mol，結(jié)合分子式計算原子數(shù)含有2NA個氧原子，故C正確；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�
A、1：1：2
B、2：2：1
C、2：3：1
D、4：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表中信息判斷，下列選項錯誤的是（　�。�
反應(yīng)序號反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-…Cl2、Mn2+…
A、反應(yīng)①的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B、反應(yīng)②中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C、反應(yīng)③中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol
D、氧化性由強到弱的順序為Cl2＞MnO4-＞Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于0.5mol O2的下列說法正確的是（　�。�
A、體積為11.2L
B、摩爾質(zhì)量是16 g/mol
C、質(zhì)量為32g
D、約含有3.01×1023個氧氣分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）a儀器的名稱為：
 
，實驗前要進行
 
．裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為
 
．
（2）濃硫酸
 
（能或不能）用稀硫酸代替，原因是
 
．
（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是
 
．
（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為
 
（填序號）．
實驗二　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為
 
g?L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）可用如圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為如圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（2）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點．
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-═H2O
 
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號
 
（3）試列舉出三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”來表示，請寫出兩個有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：①
 
；②
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖的是
 XYZ
A鈉元素主族元素短周期元素
B電解質(zhì)化合物純凈物
C氫氧化鐵膠體分散系
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；XW的電子式為
 
；
（2）Z元素在周期表中的位置是
 
；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）
 
；
（4）寫出X的單質(zhì)在UW2中燃燒的化學方程式，并表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH 溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有
 
（填字母）
A．燒杯B．容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量為
 
．
（3）下列操作步驟的正確順序是
 
（填序號）
①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
（4）若稱量時耗時過長，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；若缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
，若步驟?未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
；若轉(zhuǎn)移時容量瓶中已有少量蒸餾水，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
；若定容時仰視，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案