向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀HCl，直到不再生成CO2為止，則此過程中溶液里濃度變化趨勢(shì)可能是______________________，試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字表述其理由______________________。

先逐漸增大，而后減小  首先因?yàn)镹a2CO3====2Na++，+H+====，所以溶液中的濃度逐漸增大；而后+H+====H2O+CO2↑，所以溶液中的濃度減小

解析：Na2CO3與HCl反應(yīng)分兩步，①Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl 

②NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑，故的濃度先增大后減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?東莞一模）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）．某課外興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究：
（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl．假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾 除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，以制得干燥的NH4Cl晶體．你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理？答：
不合理
不合理
，其理由是
因?yàn)镹H4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時(shí)，蒸發(fā)會(huì)使溶于水中的淀粉呈糊狀物
因?yàn)镹H4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時(shí)，蒸發(fā)會(huì)使溶于水中的淀粉呈糊狀物
．
（3）他們?cè)谶M(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用雞蛋殼膜自制了一個(gè)半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實(shí)驗(yàn)的操作名稱為
滲析
滲析
．要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實(shí)驗(yàn)中必須
必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl-
必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl-
．
（4）由于實(shí)驗(yàn)（2）中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以快速制得NH3．
①你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是
在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時(shí)加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體
在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時(shí)加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體
．
②請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)原理對(duì)你的方案予以解釋
氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時(shí)，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移動(dòng)，從而放出NH3
氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時(shí)，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移動(dòng)，從而放出NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹東模擬）為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品（10g），置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量為10.8g，計(jì)算．
①實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是
使亞硫酸鈉氧化完全
使亞硫酸鈉氧化完全
．
②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
37%
37%
；
（2）方案二：以如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）
①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是
檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈
檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈
，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是
二氧化碳可溶于水
二氧化碳可溶于水
．
②實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：
a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．氫氧化鈉溶液  e．無水硫酸銅  f．堿石灰  g．五氧化二磷  h．無水氯化鈣     
請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：B中
c
c
，D中
a
a
，E中
f
f
．
③實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮?dú)猓@樣做的目的是
使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進(jìn)入E被充分吸收
使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進(jìn)入E被充分吸收
．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀洗干凈的方法是
取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無白色沉淀生成證明洗凈
取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無白色沉淀生成證明洗凈
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
SO2
SO2
，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，都為氣體時(shí)體積最大的是
H2
H2
．
（2）漂白粉的有效成分是
Ca（Cl0）2
Ca（Cl0）2
．
（3）請(qǐng)把硫酸在下列使用過程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)填寫在空白處：
①濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：
吸水性
吸水性
；
②紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
；
③蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑：
脫水性
脫水性
．
（4）由以下一些微粒：
 
13
6
C、
 
39
19
K、
 
40
20
Ca、
 
12
6
C、
 
14
7
N、
 
40
18
Ar．
互為同位素的是
12C
12C
和
13C
13C
；
（5）可用一種試劑（可加熱）鑒別四種溶液NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4C1，該試劑為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（6）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物
加熱
加熱
，使碘
升華
升華
，把碘除去；再將處理過的殘?jiān)苡谒�，向溶液中�?!--BA-->
通入過量的氯氣
通入過量的氯氣
，充分反應(yīng)后，再加入適量的
苯（或四氯化碳）
苯（或四氯化碳）
，分層后進(jìn)行
分液
分液
操作，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，即得到純凈的NaCl．
（7）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．住宅建設(shè)需大量的建筑材料，下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
b
b
（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)  實(shí)驗(yàn)操作  實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 
A   將某鉀鹽溶于鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體  說明該鉀鹽是K2CO3
 B 向含有少量FeCl3的CuCl2溶液中加入足量Cu粉，攪拌一段時(shí)間后過濾  除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，提純CuCl2溶液 
 C 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁   說明常溫下NaHCO3的溶解度可能比Na2CO3的溶解度小
 D C2H5OH與濃硫酸在170℃共熱，將制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中   檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯

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