下列說法中正確的是（  ）
A．BF3、NF3分子的價層電子對互斥模型均為平面正三角形
B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ·mol—1，H—I的鍵能為298.7 kJ·mol—1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
C．可燃冰是甲烷的結晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵
D．因為N—H鍵能比P—H大，所以NH3沸點比PH3高
B
NF3分子中的中心原子含有1對孤對電子，所以價層電子對互斥模型為正四面體，A不正確。分子的穩(wěn)定性和化學鍵強弱有關系，B正確。由于碳的電負性較弱，不能形成氫鍵，C不正確。氨氣中含有氫鍵，所以氨氣的沸點高于PH3的，D不正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是元素周期律的一部分。根據(jù)表中的10種元素，用元素符號或化學式填空。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
 
②
③
 
3
⑧
 
⑨
④
 
⑤
⑥
⑦
4
 
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在①～⑩元素中金屬性最強的金屬元素是　　　；第一電離能最小的元素是　　；電負性最強的元素是　　　　
（2）在①～⑩元素的最高價氧化物的水化物呈兩性的是　　　　　；⑥形成的最高價氧化物的水化物的分子式是                 ；
（3）①形成的氣態(tài)氫化物的結構式是           ；其中心原子采取     雜化，空間構型為             
（4）①和②形成的化合物是       　　晶體，電子式是　　           　　；①和④、②和④可形成          （填“離子”或“共價”）化合物，是                 晶體，熔點高的是      ，理由                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質的變化規(guī)律：1、同一周期內從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；
2、同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。
實驗方法（Ⅰ）
實驗現(xiàn)象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。
A．產(chǎn)生白煙
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
B．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒
C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4
D．下層溶液變橙色
5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應。
E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色
6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近
F．下層溶液變紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4
G．發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質
8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應
H．生成淡黃色沉淀
回答下列問題：
(1) 從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。
 
探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律
探究同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
 
 
 
 
 
 
 
 
Ⅱ
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）實驗結論（用元素符號表示具體的強弱順序）：
元素的金屬性：                     ，元素的非金屬性：               。
（3）上表（Ⅰ）中實驗方法8反應的離子方程式                                   
（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象D反應的離子方程式                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。

(1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(2)寫出B的最高價氧化物的電子式________。
(3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質G，可以發(fā)生如下圖所示轉化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學式)________________；
K的溶液與B的某種氧化物反應的化學方程式為____________________________；
一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體(下圖)，有滑膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。回答下列問題：
       
(1)B原子結構示意圖為_______________________。
(2)硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式_______________________________________________。
(3)下列有關硼酸晶體的說法正確的是_______________。
A、H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
B、平均1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
C、硼酸晶體中層與層之間作用力是范德華力
D、B為sp2雜化，同一層內主要作用力是共價鍵和氫鍵
(4)根據(jù)對角線規(guī)則，與B性質相似的元素是________。
(5)含氧酸的通式為(HO)mROn，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H3BO3酸性最接近的是______。
A HClO         B．H4SiO4        C．H3PO4        D．HNO2
(6)一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n－，n＝______；B3O6n－結構中只有一個六元環(huán)，B的空間化學環(huán)境相同，O有兩種空間化學環(huán)境，畫出B3O6n－的結構圖(注明所帶電荷數(shù))：
____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：
元素代號
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價
–1
–2
+4、–4
+4、–2
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。
(1)E元素在周期表中位于     周期     族；
(2)A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）                    
(3)J單質在B單質中燃燒可生成化合物X，X的電子式是                ，其中所含的化學鍵類型為                             。
(4)I單質可在D的最高價氧化物中燃燒，涉及的化學方程式為：                     。
(5)B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物對應水化物Y的溶液發(fā)生反應的離子方程式為                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置       ，寫出C的單質的電子式            。
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，其化學方程式為         。
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是              。（用離子符號表示）
（4）用電子式表示化合物E2F的形成過程                     。
（5）下圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負極電極反應為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的決定性因素是（   ）
A．元素原子半徑大小呈現(xiàn)周期性變化
B．元素原子量依次遞增
C．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
D．元素的最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

P軌道電子云形狀正確的是
A．球形對稱B．圓形對稱
C．極大值在x、y、z軸上的紡錘形D．互相垂直的花瓣形

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